辽宁省部分学校2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

2023一2024学年度上学期期未考试高二试题 化学 命题人：盘锦高中丁艳来本溪高中翟娜审题人：本溪高中翟娜盘锦高中·丁艳来 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23C1-35.5Mn-55 第1卷（选择题，共45分) 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求） 1.下列化学用语或图示表达正确的是() A.Cr的简化电子排布式：[Ar]3d4s2 B.A1原子的最高能级原子轨道形状：。 C.S0,的价层电子对互斥模型(VSE限模型：又 D.基态N原子的轨道表示式：田回四□ Is 2s 2p 2.下列反应方程式正确的是() A.NaHCO3溶液中的水解方程式：HCO3+HO≠H2CO3+OH B.铅酸蓄电池放电时正极电极反应：PbO2+2e+4H=Pb2+2H20 C.氢硫酸H2S的电离方程式：HS≠2H+S2 D.甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4(g+20z(g)=C02(g)+2H2O(g)△H=-802.3k/mol 3.用价层电子对互斥模型预测HS和NH:的空间结构，两个结论都正确的是() A.直线形：正四面体形 B.V形；平面正方形 C.直线形：平面正方形 D.V形：正四面体形 4.如图为两种制备硫酸的途径（反应条件略）。下列叙述正确的是( 途径① H.O:(aq) △H s0s08 H,SOx(aq) @ H:0(l) △H SO,(g) △H 途径② A.1molS(s)和1 molO2(g)的总能量高于1molS02(g) B.根据盖斯定律可得：△H=△H+△H C.测定S的燃烧热：通入稍过量O2使1molS(S)完全燃烧生成S0(g)所放出的热量 D.含1molH2SO:的浓溶液与足量NaOH溶液反应，放出的热量即为中和热 高二化学，共(8)页第1页 5.部分短周期元素原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的变化关系如图所示， 下列叙述正确的是() A.简单离子半径：d<e<f B.电负性：y<d<z C.yh4分子空间结构为正四面体形，为非极性分子 D. 物质的沸点：x2d<x2g 原子序数 6.有关下列图像的分析正确的是( 0的体 数 0 起如时n(2/mol 图1 图2 图3 图4 A,图1所示图中的阴影部分面积的含义是某反应物的物质的量的变化量 B.图2表示在H2(g+(g)=2HI(g)达到平衡后，在恒压条件下移出部分HⅢ时速率的变化 C.图3表示反应的速率随温度变化的曲线，说明该可逆反应的逆反应是放热反应 D.图4表示反应：2S02(g02(g)=2S0(g),若S02的物质的量一定，则a、b、c三点中， b点S02的转化率最大 7.下列说法正确的是(”) ①Na核外电子存在6种空间运动状态 ②金属锌比铜活泼，因此Z的第一电离能小于Cu ③杂化轨道用于形成σ键或用来容纳孤电子对 ④邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛 ⑤键角：H20<NH A.①③⑤B.②③⑤C.③④⑤ D.①②④ 8.铁的配合物离子（用L-F©-H川表示）参加某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图 所示： HCO 53 4 人 过态2 00 -t可ro 22 426 -g旷 过液1 反应进程 下列说法错误的是() A.该过程的总反应为HCO0HI一CO2t+Ht B.H浓度越大越有利于该转化过程进行 C.该过程的总反应速率由V→I步骤决定 D.I作为催化剂可以改变反应的活化能，不能改变反应的格变 高二化学，共(8)页第2页 9.二次电池碱性锌铁液流电池，放电时反应方程式为Zn+2KFc(CN+4KOH=2K,Pe(CN6 +K,Zn(OH)4,下列叙述正确的是( Fe(CN) 视器 Fe(CN) Zn(OH 溶液 溶液 Fe(CN) Zn(OH 离子 交换 A.放电时，N极附近溶液pH增大 B.放电时，电子移动路径：N极→电解质溶液→M极 C.充电时，K通过离子交换膜从左室移向右室 D.充电时，M电极反应式为：Fe(CN):+e=Fe(CN) 10.常温下，下列说法正确的是() A.pH=7的溶液中：NHt、Kt、F+、NO可以大量共存 B,将均为pH-3的盐酸和醋酸溶液等体积混合，CH,COOH电离程度增大 C.浓度均为0.lmoL的CH3 COONa和NaF两溶液中阴离子： c(CH3COO)+c(OH)=c(F)+c(OH) D.分别向等体积AgCI和AgI的饱和溶液中加入足量AgNO3固体，生成沉淀质量AgC1大 11.利用下列装置和试剂进行实验，合理且能达到实验目的的是() NaOH溶液 0.1mdl·L 饱和 HS0溶液 5mL 至红褐色 0.1 mol +L 停止加热 铜片 铁朝匙 酷酸 25℃冷水 N0,溶液0