5.1.3 硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化-【巅峰课堂】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+分层练习（人教版2019必修第二册）

第3课时 硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化 1.通过对比实验，掌握硫酸根离子的检验方法，以此为基础能设计出粗盐提纯的方案和操作方法，培养证据推理意识，提升实验探究与创新意识。 2.通过实验探究不同价态硫元素的相互转化，掌握运用氧化还原反应规律寻找合适的氧化剂和还原剂的方法，培养变化观念与科学探究的能力。 知识点一、硫酸根离子的检验 1.【实验5-4】中的化学反应 （1）稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，所发生反应的离子方程式分别为： 、 、 。 （2）碳酸钡溶于稀盐酸的反应方程式为： 。 2.SO42-的检验方法 知识点二、不同价态含硫物质的转化 1．自然界中硫的存在与转化 （1）存在 ①游离态的硫存在于 附近或地壳的岩层中。 ②化合态 a．主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。 b．重要的化合物 名称 黄铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 化学式 ③转化 2.工业合成硫酸中硫的转化 （1）黄铁矿或硫与氧气反应生成SO2：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2或S+O2SO2 （2）二氧化硫的催化氧化： 。 （3）三氧化硫的吸收： 。 3.不同价态含硫物质的转化 （1）通过 反应可实现不同价态含硫物质的相互转化； （2）利用 剂，可将硫元素从低价态转化到高价态； （3）利用 剂，可将硫元素从高价态转化到低价态。 探究任务一 “粗盐的提纯”应用与SO42-的检验 1.除去粗盐中少量可溶性杂质 （1）除去粗盐中可溶性杂质的原理 （2）试剂加入的先后顺序 根据原理可知，Na2CO3溶液既可除去CaCl2，又可除去过量的BaCl2，故Na2CO3溶液必须在加BaCl2溶液之后加入，盐酸要除去过量的Na2CO3和NaOH，故应最后加入，因此各试剂的加入顺序可以为： ①BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸； ②NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸； ③BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸。 （3）注意事项：除杂实验的关键是Na2CO3溶液必须在加入BaCl2溶液后面加入，而稀盐酸是在过滤完后加入。概括为：钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸。 2. SO检验的易错点 （1）只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO32-、PO43-、SO32-等干扰离子判断成SO。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。 （2）误将Ag+判断成SO。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO。其错误之处是若溶液中含Ag+也会产生同样的现象：Ag++Cl- ==AgCl↓(白色)。 （3）误将SO32-判断成SO。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO。该错误是未注意NO3-具有强氧化性，在酸性环境中可将SO32-氧化成SO，从而生成BaSO4白色沉淀。 【典例1】为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作： （1）写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________。 （2）根据题意，回答下列问题： ①加入过量A的目的是______________________； ②加入过量B的目的是______________________； ③加热煮沸的目的是__________________________。 （3）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。 【变式训练1】(2023·北京101中学高一期末)为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2＋、SO和Mg2＋，下列说法正确的是(　　) A．①②③依次是加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B．取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明SO没有