5.1.2 硫酸 硫酸盐-【巅峰课堂】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+分层练习（人教版2019必修第二册）

第2课时 硫酸 硫酸盐 1.结合初中知识及实验探究，认识浓硫酸的吸水性和脱水性及其区别。 2.通过铜与浓硫酸的实验探究，掌握浓硫酸的强氧化性，提升实验探究能力与创新意识。 3.联系生产、生活实际，认识常见硫酸盐的成分、性质和应用。 知识点一、硫酸的用途和制备 1.用途：重要化工原料，可用于生产 、 、炸药、染料和盐类等。 2.工业上制备硫酸的原料 （1） 或其他含硫矿物（如 ）； （2）从冶炼金属时产生的废气中回收的 。 3.工业制硫酸的原理示意图 知识点二、硫酸的性质 1．稀硫酸的化学性质 具有酸的通性，溶于水完全电离： H2SO4==2H＋＋SO。 2.浓硫酸的特性 （1）吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的 ，故常用作 。 （2）脱水性：浓硫酸能将 、纸张、棉布和木材等有机物中的 元素和 元素按 脱去。 实验操作 实验现象 ①蔗糖逐渐变黑； ②蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体 实验结论 ①浓硫酸具有 ； ②浓硫酸具有 ，能将蔗糖氧化成碳单质，自身被还原为SO2 （3）强氧化性：能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。 ①与金属的反应 实验操作 实验现象 a试管中铜丝表面 ； b试管中的品红溶液逐渐变为 ； c试管中的石蕊溶液逐渐变为 ； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为 。 化学方程式 . ②与非金属的反应 在加热时，浓硫酸与木炭发生反应： 。 知识点三、硫酸盐 1.硫酸钙 （1）性质 石膏（ ） 熟石膏（ ） （2）用途 ①制作模型和医疗用的 。 ②工业上，可用来调节水泥的 。 2.硫酸钡 （1）存在：以重晶石（BaSO4）形式存在。 （2）性质：白色固体，不溶于 ，且不容易被 射线透过。 （3）用途：医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药物，俗称“ ”。 3.硫酸铜 （1）性质 白色粉末，结合水会变成蓝色晶体，化学方程式为 ，CuSO4·5H2O俗称 或蓝矾。 （2）用途 ①硫酸铜可用来检验 。 ②胆矾可与 混合制成一种常用农药—— 。 探究任务一 浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性 1.浓硫酸吸水性、脱水性的区别 由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。 2．浓硫酸的强氧化性 （1）本质 浓硫酸具有强氧化性，是因为H2SO4分子中＋6价的硫元素具有很强的得电子能力。 （2）反应规律 ①常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸浓度变小后，生成的气体为H2。 ②与较不活泼金属反应 金属＋浓硫酸高价态硫酸盐＋SO2↑＋H2O a．反应需要加热(否则不反应)； b．浓硫酸的还原产物是SO2。 ③与非金属反应 非金属单质＋浓硫酸高价态氧化物＋SO2↑＋H2O ④与还原