5.1.1 硫和二氧化硫-【巅峰课堂】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+分层练习（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫 1.认识单质硫的性质，特别是硫的化学性质，培养宏观辨识与微观探析的能力。 2.通过实验探究，掌握二氧化硫的物理性质及化学性质，特别是二氧化硫与水的反应，及二氧化硫的漂白性，以培养科学探究能力与创新意识。 3.了解单质硫与二氧化硫在生产、生活中的应用。 知识点一、硫 1.物理性质 硫俗称 ， 色晶体，质 ， 研成粉末，难溶于 ，微溶于 ，易溶于 。 硫有多种 ，其中正交硫的熔点为113℃，沸点为445℃，密度为2.06g·cm-3。 2.化学性质 氧化性 与Fe反应： . 与Cu反应： . 与H2反应： . 还原性 与O2反应： . 知识点二、二氧化硫 1.物理性质 色、态 气味 毒性 密度 水溶性 色气体 气味 毒 比空气 . 溶于水（1： ） 2.化学性质 （1）具有酸性氧化物通性 ①与H2O反应： . 可逆反应：在 下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应。 ②与NaOH反应： 。 ③与CaO反应： 。 （2）还原性 二氧化硫在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可被氧气氧化为SO3： 。 SO3也是一种酸性氧化物，溶于水时与水剧烈反应，生成硫酸： 。 （3）氧化性 二氧化硫可与硫化氢反应，生成硫和水： 。 （4）漂白性 ①【实验5-2】向溶有SO2的溶液中滴加品红溶液，振荡，溶液红色 ，再加热所得溶液，溶液颜色 ，该实验说明二氧化硫具有 性。 ②漂白原理：二氧化硫能与某些有色物质生成 的 色物质。 ③用途： a.工业上常用二氧化硫来漂白 、 、 等； b.二氧化硫可用于 ，同时可用作 。如葡萄酒中添加适量的二氧化硫，既起到一定的杀菌消毒作用，又起到 作用。 探究任务一 二氧化硫和二氧化碳的比较与鉴别 1.SO2与CO2性质对比 2.SO2与CO2的鉴别方法 ①用品红溶液：使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2； ②用氢硫酸溶液：出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2； ③用酸性KMnO4溶液：KMnO4溶液的紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2； ④用溴水：能使溴水褪色的是SO2，无明显现象的是CO2； ⑤用FeCl3溶液：能使FeCl3溶液的黄色变为浅绿色的是SO2，无明显现象的是CO2。 【典例1】某化学兴趣小组为了探究常温下非金属氧化物形成的某未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。 [提出猜想] 猜想1：该气体为CO2； 猜想2：该气体为SO2； 猜想3：_____________________________________。 为了验证猜想，该小组设计实验加以探究： [实验