2024届高三高考化学一轮专题复习题---化学反应速率

2024届高三高考化学一轮专题复习题---化学反应速率 一、单选题 1．已知：O2(g)+2SO2(g)2SO2(g)     △H＜0。向一恒温恒容的密闭容器中充入1molO2和2molSO2发生反应，么时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．t2时改变的条件可能是减小容器体积 B．平衡常数K一定有K(Ⅱ)=K(Ⅰ) C．t2～t3时反应向正反应方向移动 D．平衡时SO2的物质的量浓度：c(Ⅱ)＜c(Ⅰ) 2．反应2X(g)+3Y(g)Z(g)(正反应为放热反应)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如图曲线a所示，欲使该关系如曲线b所示，可采取的措施是 A．增大Y的浓度 B．降低温度 C．加催化剂 D．减小压强 3．一定量的和足量碳在刚性密闭容器中发生反应，随时间变化如图。下列说法错误的是    A． B．b点的正反应速率大于逆反应速率 C．c点正反应速率一定大于a点正反应速率 D．c点时向容器中再充入少量，反应速率增大 4．对于反应：N2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是(　　) A．缩小体积使压强增大 B．体积不变减少N2的量 C．体积不变充入He使压强增大 D．压强不变，充入气体Ne 5．用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法不正确的是 A．上述反应 B．上述反应平衡常数 C．上述反应中消耗，转移电子的数目为 D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气产生的污染越小 6．下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是 反应条件 可逆反应 标志 A 恒温恒容 混合气体的密度不变 B 恒温恒压 NH3在混合气体中的百分含量不变 C 恒温恒容 HI的分压不变 D 恒温恒压 A．A B．B C．C D．D 7．已知反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应最慢的是 A．v(A)=0.4mol•L-1•min-1 B．v(B)=0.5mol•L-1•s-1 C．v(C)=0.4mol•L-1•s-1 D．v(D)=0.5mol•L-1•s-1 8．下列反应达到平衡后，升高温度和增大压强，平衡移动方向一致的是 A．C(s)+CO2(g )2CO(g)   ∆H＞0 B．O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)  ∆H＜0 C．H2(g)+I2(g)2HI(g)  ∆H＜0 D．Cl2(g) +H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq) ∆H＞0 9．氮化硼(BN)是重要的无机材料，可通过下面两个反应制得： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知反应Ⅰ常温下自发，反应Ⅱ常温下不自发。下列说法错误的是 A．常温下反应Ⅰ的，但无法判断反应速率快慢 B．反应Ⅰ的， C．性能优良的催化剂可使反应Ⅱ在常温下自发进行 D．反应Ⅱ中有极性键的断裂与生成 10．25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图所示，则下列有关描述正确的是 A．该反应可表示为：A(g)+2B(g)3C(g) B．此温度下的平衡常数K=3.21(保留小数点后两位) C．恒温恒容下，向容器中再充入1mol A和1mol B，重新平衡后C的体积分数增大 D．5min后，若K值不变，则曲线变化的原因可能是加入了催化剂 11．对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  kJ⋅mol，下列说法正确的是 A．高温条件有利于反应的自发进行 B．升高温度，反应的化学平衡常数K增大 C．增大压强，的转化率减小 D．若反应放出92.4kJ热量，则过程中有3molH2被氧化 12．在KI溶液中存在平衡，测得不同温度下该反应的平衡常数如表所示： t/℃ 5 15 25 35 50 K 1100 841 680 533 409 下列说法正确的是（    ） A．反应的 B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C．在上述体系中加入苯，平衡不移动 D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680 13．一定条件下：2NO2(g)N2O4(g) △H <0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中， 测定结果误差最小的是 A．温度0℃、压强50 kPa B．温度130℃、压强300 kPa C．温度100℃、压强100 kPa D．温度130℃、压强50kPa 14．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是 A．E1—E2=△H B．该反应为吸热反应 C．升高温度，不影响活化分子的百分数 D．使用催化剂