2024届高三高考化学一轮专题复习题----物质的结构与性质

2024届高三高考化学一轮专题复习题----物质的结构与性质 1．硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： 熔点 -85.5 115.2 (分解) -75.5 16.8 10.3 沸点 -60.3 444.6 -10.0 45.0 337.0 回答下列问题： (1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为 ，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 (2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 。 (3)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 。    (4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 形，其中共价键的类型有 种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 。 (5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M、阿伏伽德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为 g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 nm。 2．铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。 (1)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(OH)Cl•H2O。电负性：C O(填“＞”“=”或“＜”)。 (2)Cu+与NH3形成的配离子可表示成[Cu(NH3)n]+，其中Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。[Cu(NH3)n]+中Cu+与n个氮原子的空间结构呈 形。 (3)CuCl2与乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺简写)：    ①配离子[Cu(En)2]2+的中心离子基态价层电子排布式为 。 ②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 。 ③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有 (填字母)。 A．配位键       B．极性键      C．离子键      D．非极性键      E.金属键 (4)Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图，若晶体密度为ag•cm-3，则Cu与F的最近距离为pm。(阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式 ，不用化简；图中为Cu，为F)    3．磷能形成众多单质与化合物。回答下列问题： (1)磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式 。 (2)黑磷是一种二维材料，其中一层的结构如图1所示。 ①黑磷中P原子的杂化方式为 。每一层内P形成六元环彼此相接，平均每个空间六元环中含有的磷原子是 个。 ②用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐（如图2）处理黑磷纳米材料，可以保护和控制其性质。 该盐的构成元素中C、N、O、F的电负性由大到小顺序为 ，1mol该盐阳离子含有的σ键的数目为 ，该盐阴离子的几何构型是 。 (3)磷钇矿可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的结构如下： 该磷钇矿的化学式为 ，与PO43—互为等电子体的阴离子有 （写出两种离子的化学式）。已知晶胞参数a= 0.69 nm，c=0.60 nm，阿伏伽德罗常数为NA，则该磷钇矿的密度为 g.cm—3（列出计算式）。 4．硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根可看作是中的一个原子被原子取代的产物。 (1)基态原子价层电子排布式是 。 (2)比较原子和原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由： 。 (3)的空间结构是 。 (4)同位素示踪实验可证实中两个原子的化学环境不同，实验过程为。过程ⅱ中，断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是和，过程ⅱ含硫产物是 。 (5)的晶胞形状为长方体，边长分别为、，结构如图所示。    晶胞中的个数为 。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为 。 (6)浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成。分别判断中的中心原子和端基原子能否做配位原子并说明理由： 。 5．铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答