精品解析：辽宁省铁岭市某校2023-2024学年高二上学期第二次阶段考试化学试题

2023~2024高二上学期第二次考试化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 K 39 Cr 52 I 127 Pb 207 一、选择题(单选，每题3分，共45分) 1. 下列物质不具有各向异性的是 A. 胆矾 B. 水晶 C. 陶瓷 D. 芒硝 2. 下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是 A. BF3：sp2、平面三角形 B. CO：sp2、三角锥形 C. C2H2：sp2、直线形 D. H2O：sp2、V形 3. 钡的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于钡的说法不正确的是(　　) A. 其电负性比Cs大 B. 位于第六周期第ⅡA族 C. 能与冷水反应放出氢气 D. 第一电离能比Cs小 4. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 A. 基态Mg原子的核外电子排布图： B. 原子核内有10个中子的氧原子：O C. As原子简化电子排布式：[Ar]4s24p3 D. 过氧化氢电子式： 5. 下列说法正确的是 A. 分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定 B. 平面三角形分子一定是非极性分子 C. 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1 D. H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 6. 下列说法正确的是 A. 同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的第一电离能逐渐增大 B. 基态原子21Sc电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了泡利原理 C. 二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为109°28′ D. ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，而ABn不一定是非极性分子 7. 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，如下图，则下列判断错误的是 A. G是最活泼的非金属单质 B. L是极性分子 C. E能使紫色石蕊试液变蓝色 D. M化学性质活泼 8. 美国某国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是 A. CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体 B. 在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化 C. CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质 D. 在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合 9. 科研人员制出了由18个碳原子构成的环碳分子(如图示)。对该物质的说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 硬度大、熔点高 C. 与乙炔互为同系物 D. 是一种共价化合物 10. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。生成物K2S的晶体结构如图。下列有关说法错误的是 A. 反应产物中有两种非极性分子 B. 1mol CO2和1mol N2含有的π键数目之比为1:1 C. K2S晶体中阴离子周围最近的阳离子有4个 D. 若K2S晶体的晶胞边长为a nm，则该晶体的密度为g·cm-3 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，2.24L丙烯中含有σ键数目为0.8NA B. NaHSO4晶体溶于水时，只有离子键的断裂 C. 6.0g SiO2与足量HF溶液充分反应，生成SiF4的数量为0.1NA D. 共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 12. 物质III(2，3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料。其合成的部分流程如下： 下列叙述正确的是 A. III的核磁共振氢谱图显示有6种不同环境的氢原子，它是一种芳香烃，难溶于水 B. III与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子 C. I中所有原子可能位于同一平面内，氧原子为sp3杂化，碳原子为sp2杂化 D. II有弱酸性(已知羟基直接连在苯环上为酚，有弱酸性；醇类无此性质) 13. 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。W 与X 可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是 A. WZ2分子中所有原子最外层都为8 电子结构 B. WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同 C. WX2是以极性键结合成的非极性分子 D. 原子半径大小顺序为X ＜W＜Y＜Z 14. X、Y、Z、W是四种短周期元素，原子序数依次增大。X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3倍，Y、Z元素的原子序数之比为4：5，X、W元素形成的一种阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A.