9.3溶液的浓度（第2课时溶质质量分数的综合计算）课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第2课时 溶质质量分数的综合计算 第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度 人教版化学九年级下册     溶质质量分数计算公式 已知溶解度的饱和溶液怎么计算溶质质量分数呢？ 一 复习导入 若要将氯化钠溶液稀释或浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或增大呢？ 溶液的稀释、浓缩、混合的计算 知识点 1 二 新课探究 氯化钠溶液 增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。 增大溶剂的质量，可使溶质的质量分数减小。 蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。 【例题2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 【分析】 溶液稀释前后,溶质的质量不变。 解：设需要加水的质量为x。 依据稀释前后溶质质量不变，则有： 50g × 98% = ( 50g + x ) × 20% 解得：x = 195g 答：需要水的质量为195g。 质量分数与化学方程式的综合计算 知识点 2 【例题】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 溶质是什么？ 涉及的化学方程式：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g x 溶质的质量分数为： 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。 x=19.6g     ①先利用化学方程式求出溶质的质量； ②再利用溶质的质量分数定义来求解。 1.把100 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10% 的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 解：100g × 98% = [100g + m(水)] × 10%， 解得：m(水) = 880g。 三 随堂练习 2.配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质 量各是多少？ 解： m(NaOH) = 500mL×1.1g/cm3×10% = 55g； m(水) = 500mL×1.1g/cm3 - 55g = 495g。 3.100 g某硫酸恰好与13 g锌完全起反应。试计算这种 硫酸中溶质的质量分数。 解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g x 溶质的质量分数为： 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。 x = 19.6g 4.73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977 g/L。） 解：设生成二氧化碳的质量为x. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 73 73g×20% 44 x x = 8.8g 3.某注射用药液的配制方法如下： （1）把1.0 g药品溶于水配制成4.0 mL溶液a; （2）取0.1 mL溶液a，加水稀释至1.0 mL，得到溶液b; （3）取0.1 mL溶液b，加水稀释至1.0 mL，得到溶液c; （4）取0.2 mL溶液c，加水稀释至1.0 mL，得到溶液d。 由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看 做1 g/cm3。试求： ①最终得到的药液（溶液d）中的溶质的质量分数； ②1.0 g该药品可配制溶液d的体积是多少？ 解： ① ② 1.溶液稀释和增浓计算 稀释 增浓 加溶质 蒸发掉溶剂 混合加入更浓的溶液 加溶剂 蒸发掉溶质 混合加入更稀的溶液 四 课堂小结 （1）正确书写化学方程式。 （2）找准代入方程式中的纯净物质量，计 算溶质和溶液质量。 2.化学方程式和溶液综合计算 课后作业 1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。 $$