2024届高三化学一轮复习 铁盐和亚铁盐 公开课课件

铁盐和亚铁盐 核心素养 1.宏观辨识与微观探析：掌握Fe2＋、Fe3＋的化学性质；了解Fe2＋、Fe3＋的常用检验方法。 2.变化观念与平衡思想：运用氧化还原反应理论分析Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化。 3.证据推理与模型认知：能依据实验证据推出合理的结论；构建Fe2+与Fe3+的相互转化关系模型，运用模型解释化学问题。 高考·备考要求 电白区第一中学 例1．(2021·新高考海南卷节选)无水FeCl3常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)。 已知：氯化亚砜( )熔点－101 ℃，沸点 76 ℃，易水解。 (2)试剂B可以选用________(填编号)。 A．KMnO4溶液　B．氯水 C．溴水 D．H2O2溶液 BD 【典例分析】 Fe2+与Fe3+的转化 (3)操作②是蒸发结晶，加热的同时通入HCl(g)的目的是______________。 (4)取少量D晶体，溶于水并滴加KSCN溶液，现象是_______________。 溶液变为红色 防止FeCl3水解 Fe3+的水解 Fe3+的检验 一、 Fe2+、Fe3+离子的性质 思考：可以跟Fe3+与Fe2+发生反应的物质有哪些？并把铁盐、亚铁盐跟其他物质之间的转化关系用箭头连起来。 【活动一】 +1 +2 +3 0 价态 单质 氧化物 氢氧化物 盐 Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeO Fe3O4 Fe2O3 FeCl3 FeCl2 O2 O2 O2/H2O Cl2 HCl HCl Fe Cu I- 碱 碱 O2 遇 K3[Fe(CN)6]，生成蓝色沉淀 一、 Fe2+、Fe3+离子的性质 Zn 遇KSCN 溶液显红色 H2O2 Cl2 O2 足量Zn 电白区第一中学 【活动二】请同学们写出： 1、Fe2+分别与H2O2、KMnO4（H+）、HNO3反应的离子方程式 2、Fe3+分别与Fe、I_ 、H2S反应的离子方程式 +氧化剂 Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4（H+）等 +还原剂 Zn、Fe、Cu、I_ 、H2S等 一、 Fe2+、Fe3+离子的性质 【活动三 】请你模仿上述流程，设计利用废铁屑(含有少量碳和SiO2、Fe2O3等杂质) 制备FeSO4.7H2O晶体的工艺流程。 性质应用1—Fe2+与Fe3+的转化—除杂 ？ 思考：1、可将A还原的试剂有哪些？ 2、在实际生产中如何选择合适的还原剂？ Zn、Fe、Cu、I_ 、SO2等 ①原料易得 ②不引入新的杂质 ③易分离 ④绿色环保 性质应用2—Fe3+与Fe2+检验 【活动四】 1、请同学们设计实验方案，检验A溶液中含有Fe3+ 2、设计实验证明C溶液中Fe2+已经完全转化为Fe3+ 离子检验答题模板： 取样 加检验试剂 说现象 得结果 （溶解） 水溶、酸溶、碱溶 取少量A溶液于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红，证明含有Fe3+。 取少量C溶液于试管中，滴入1～2滴KMnO4溶液，溶液不褪色，证明Fe2+已经完全转化为Fe3+ ①观察溶液颜色:溶液为棕黄色 ③加SCN-：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 ②加OH-:生成红褐色沉淀 归纳小结：Fe2+和Fe3+的检验 ④KI淀粉试纸：变蓝 注意不是沉淀 （红色溶液） √ (2) Fe2+的检验方法： ①观察溶液颜色:溶液为浅绿色 ②加OH-:生成白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色沉淀 ③加SCN-后无变化后，再滴加几滴氯水后溶液变红。 ④加酸性KMnO4：溶液紫色褪去 ⑤加K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾,黄色）溶液,生成蓝色沉淀 (1) Fe3+的检验方法： √ √ 电白区第一中学 归纳小结：Fe2+和Fe3+的检验 (3) Fe2+与Fe3+混合液的检验方法： Fe2+与Fe3+混合溶液的检验，要注意Fe3+对Fe2+的干扰。 最佳方案 电白区第一中学 1．(2021·新高考广东卷)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原 C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 C 三、课堂评价 (1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法 向混合溶液中加入______、________、__________其中之一，与Fe3＋水解产生的 H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去。 MgO　 MgCO