广西钦州市第四中学2023-2024学年高一上学期第十一周考试化学试卷

广西钦州市第四中学2023-2024学年高一上学期第十一周考试化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷 （选择题，共45分） 一、单选题（共15题，每题3分） 1．同温同压下，某容器充满O2重116g，充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为 A．28 B．32 C．44 D．60 2．某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.2g·cm-3，该盐酸中溶质的物质的量浓度是 A．0.5mol·L-1 B．3mol·L-1 C．8.4mol·L-1 D．12.0mol·L-1 3．已知盐酸受热易挥发，要使1L 1mol·L−1盐酸的物质的量浓度扩大一倍，下列方法中可行的是 A．加热溶液，浓缩至0.5LB．加入2L的1mol·L−1盐酸混合均匀 C．先加入0.2L的10 mol·L−1盐酸，再稀释至1.5LD．通入22.4L HCl气体（标况） 4．同温同压下，1g X气体和2g Y气体的体积之比为1：2，根据阿伏伽德罗定律推断不正确的是 A．常温常压下，X和Y的密度之比为1：1B．X与Y的相对分子质量之比为1：1 C．同温同体积下，等质量的X和Y气体的压强之比为2：1 D．等质量的X和Y的物质的量之比为1：1 5．实验室需配制一种仪含五种离子的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为。下列四组离子能达到此实验目的的是 A．、、、、 B．、、、、 C．、、、、 D．、、、、 6．标准状况下，将22.4LHCl完全溶于1L水中(水的密度近似为，盐酸的密度大于水的密度)，溶液的密度为，溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为。下列叙述中正确的是 A．B．C．D． 7．现有三种气体：a．32克甲烷b．约含有个分子的氯化氢气体c．标准状况下氨气，按物理量由小到大的顺序排列一定正确的是 A．分子数目： B．含有的电子数目： C．含有氢原子的数目： D．气体的体积： 8．同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是 A．分子大小不同 B．分子间距离不同 C．性质不同 D．分子数不同 9．氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料。其中氧元素的化合价为-2价，可以由反应合成，下列有关说法正确的是 A．氮氧化铝中氮元素的化合价是-1价 B．反应中氮气作还原剂 C．反应中每生成同时生成 D．反应中是氧化剂 10．近期中国科学家团队再次实现二氧化碳“变废为宝”，成功将二氧化碳分两步高效反应制备高浓度乙酸，进一步利用微生物合成葡萄糖，部分过程如图所示。下列说法正确的是 A．的摩尔质量为60B．该制备过程中不涉及氧化还原反应 C．标准状况下，中所含电子数为 D．在相同温度、压强下，相同体积的和具有相同的碳原子数 11．室温下如图所示，关闭活塞，向左、右两室(容积相同)各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，一定条件下使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体：，恢复到原温度后，下列判断正确的是 A．开始时左、右两室分子数相同 B．最终容器内还有Cl2存在 C．反应前后H2室压强相同 D．最终容器内密度与原来相同 12．同温同压下，等质量的和两种气体相比较，下列叙述错误的是 A．体积比为 B．密度之比为 C．原子个数之比为 D．分子个数之比为 13．下列溶液中氯离子浓度与50mL 2mol/L 溶液中氯离子浓度相等的是 A．150mL 1mol/L的NaCl溶液 B．300mL 3mol/L的溶液 C．150mL 3mol/L的KCl溶液 D．300mL 2mol/L的溶液 14．某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为/。25时，将该晶体溶于水中可形成V饱和溶液．下列关系中正确的是 A．饱和溶液的物质的量浓度为 B．饱和溶液中溶质的质量分数为 C．25℃时R的溶解度为 D．饱和溶液的密度为 15．、、三种固体溶于水得到的溶液M中部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是 A．B．向混合液中加入0.4的可使完全沉淀 C．溶液M中物质的量浓度为 D．与物质的量之比为 第II卷 （非选择题，共55分） 16．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl的流程如下： 回答下列问题： (1)气体N是 ，气体M是 。 (2)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 。 (3)通过操作①得到Na HCO3固体和溶液A。 ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为 g。 ②向溶液A中加入N