第04讲 溶液的酸碱性-【寒假自学课】2024年九年级化学寒假提升学与练（沪教版）

第04讲 溶液的酸碱性 目录 新知导航：熟悉课程内容、掌握知识脉络 基础知识：知识点全面梳理，掌握必备 重点记忆：关键点快速记忆，提升能力 小试牛刀：考点剖析+过关检测，合理应用 课时1 酸性溶液和碱性溶液 1、酸碱指示剂及其性质 （1）酸碱指示剂概念：指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，初中阶段主要要求掌握常用的 和 两种。 （2）酸碱指示剂主要性质：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液 ，遇碱性溶液变成 （可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。 2、酸性溶液、碱性溶液的定义： （1）酸性溶液：能使紫色石蕊试液变 的溶液（包括酸溶液和溶于水显酸性的盐溶液，常见为CuSO4） （2）碱性溶液：能使紫色石蕊试液变 的溶液（包括碱溶液和溶于水显碱性盐溶液，常见为Na2CO3） （3）中性溶液： 使紫色石蕊试液变色的溶液。 3、常见的酸碱指示剂在不同性质的溶液中的颜色变化: 项目 石蕊试液 酚酞试液 酸性溶液 　红色（紫变红）　  　无色（不变色）　  碱性溶液 蓝色（紫变蓝） 　红色（无色变红） 中性溶液 　紫色（不变色）  　无色（不变色）　  课时2 溶液酸碱性的强弱 1、溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性 的程度，常用 来表示。 2、pH的取值范围通常在0～14之间。 （1）pH＜7，溶液呈 ，pH数值越小 越强； （2）pH=7，溶液呈 ； （3）pH＞7，溶液呈 ，pH数值越大 越强。 3、溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度 ，酸性 ，OH-浓度 ，碱性 。 4、pH的测定方法 在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。 （1）pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值 ，测碱性溶液的pH时所测值 。 （2）测溶液酸碱度时，pH试纸 直接伸入待测液，会污染药品。 课时3 溶液酸碱性与生命活动的关系 1、健康人的体液pH必须维持在一定的范围内,如果体液pH超出正常范围,会影响身体健康。 2、大多数农作物适宜在接近 的土壤中生长。  3、雨水因溶有空气中的 而略显 性,通常把pH 的降水称为酸雨。 4、很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 一、酸性溶液和碱性溶液 1、酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。 2、酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。 3、酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 4、中性溶液不能使试剂改变颜色。 二、溶液酸碱性的强弱 1、pH的取值范围通常在0～14之间。 （1）pH＜7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强； （2）pH=7，溶液呈中性； （3）pH＞7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强。 2、溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。 考点剖析 考点一：酸碱指示剂及其性质 1．（1）取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎； （2）用酒精溶液（体积比1：1）浸泡，　 　 （填“过滤”或“蒸发”），取液备用； （3）将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表： 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 紫甘蓝的汁液 　 　 （填“可以”或“不可以”）做酸碱指示剂； （4）请你用紫甘蓝提取液鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程 　 　 ；结论 　 　。 考点二：溶液的酸碱性与pH的关系 2．请用“＜”、“＞”或“＝”填空。 （1）硬度：铜 　 　黄铜。 （2）相同条件下的密度：氢气 　 　二氧化碳。 （3）pH：溶质质量分数为10%的稀硫酸 　 　溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。 （4）金属活泼性：Au 　 　Mg。 考点三：溶液的酸碱性测定 3．下列常见物质中，