精品解析：四川省泸县第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

泸县一中高2022级高二上期第三学月考试 化学试题 可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Si-28 Fe-56 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 化学燃料是现阶段火箭的主要动力来源，从能量密度(单位质量的燃料提供的能量)角度考虑，最适合做火箭推进剂的是 A. 液氧-液态甲烷(甲烷燃烧热为893) B. 液氧-液氢(氢气燃烧热为286) C. 液氧-煤油(煤油热值为) D. 液氧-液氨(氨气燃烧热为316) 2. 下列措施与化学反应速率无关是 A. 炉膛内用煤粉代替煤块 B. 食物冷藏在冰箱 C. 糖果制作过程中添加着色剂 D 过氧化氢制氧气时，加入氯化铁溶液 3. 下列有关叙述错误的是 A. 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B. 用铝质铆钉焊接铁板，铁板易被腐蚀 C. 钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D. 温度对化学腐蚀的影响很大 4. 已知： ① ② ③ 下列说法错误的是 A. 上述反应属于吸热反应的是① B. 表示C的燃烧热的热化学方程式是③ C. 10g完全燃烧生成水蒸气，放热2418kJ D. CO燃烧的热化学方程式为 5. 在反应中，表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 绝热恒容下，将与以体积比置于密闭容器中发生反应。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A. 体系温度保持不变 B. 混合气体的颜色保持不变 C. 和体积比保持不变 D. 生成和生成的速率相等 7. 下列说法能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成常采用作催化剂 B. 对于反应，达到平衡后，缩小容器的体积可使体系颜色变深 C. 工业合成氨的反应温度为500℃ D. 配制溶液时，需要加入少量稀硫酸 8. 下列叙述正确的是 A. 在浓硫酸中滴加浓盐酸，产生的原因是升温促进平衡向右移动 B. 从海水中提取溴，通入氯气之前用硫酸酸化的目的是增强氯气的氧化性 C. 在高温下，CO分解生成和能自发进行 D. 铝和硫酸反应生成氢气，硫酸浓度越大，氢气生成速率越快 9. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入发生反应：。下列叙述正确的是 A. 混合气体总压强不变时达到平衡状态 B. 生成速率、消耗速率之比为 C. 最终生成最多为 D. 平衡时再充入，平衡转化率增大 10. 已知25℃时，的。现有a、b两支试管，分别盛有浓度均为的氨水和盐酸，已知。下列说法正确的是 A. a、b两试管中溶液的导电能力相同 B. a试管中的浓度约为 C. 将少量盐酸滴入a试管中，的电离程度增大 D. 向a试管中加入水，的电离平衡逆向移动 11. 已知硼酸溶于水后发生的变化为H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，下列有关说法正确的是 A. 硼酸是酸，能抑制水的电离 B. 1molH3BO3能中和3moNaOH C. NaB(OH)4溶液中：c(OH-)＞c(H+) D. NaB(OH)4溶液不能与CO2反应 12. 下列说法正确的是 A. 图甲表示合成氨 的平衡常数与温度和压强的关系 B. 图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点对应比b点对应大 C. 图丙表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大 D. 图丁表示常温下用溶液滴定溶液的滴定曲线 13. 银铝电池具有能量密度高的优点，其工作原理如图所示，电池放电时的反应为2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]+6Ag。 下列说法错误的是 A. Al为电源负极 B. 正极反应为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- C. 放电时负极区pH增大 D. 放电时Na+通过交换膜向右侧移动 14. 草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： 固体 已知室温时：、、。下列说法正确的是 A. 室温下，0.10mol/L溶液中存在： B. 室温时，反应的平衡常数 C. 酸化、溶解后的溶液中存在： D. 过滤后的上层清液中： 第二部分 非选择题(共58分) 二、非选择题(本题包括15~19题，共5题) 15. 2030年前实现碳达峰的承诺，体现了中国的大国风范。天然气的综合利用是各国科学家研究的重要课题。 （1）天然气的主要成分为甲烷，甲烷的结构式是___________，甲烷燃烧反应过程中的能量变化，符合下图中的___________(填字母)。 a． 　　　b． 　　　 c． （2）ag燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出热量44.5kJ。经测定，生成的与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则 ___________，其中___________。 （3）甲烷和二氧化碳重整制合成气的研究是实现碳达峰的手段之一、甲烷和