精品解析：海南省琼中黎族苗族自治县琼中中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题

海南省琼中黎族苗族自治县琼中中学2023-2024学年高三上学期 1月月考化学试题 1.本试卷满分100分，测试时间90分钟，共8页。 2.考查范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Cu 64 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 结合以下漫画，下列描述不合理的是 A. “绿氢”是指绿颜色的氢气 B. 利用太阳能、风能可制备“绿氢” C. 制备“蓝氢”时一定发生氧化还原反应 D. 制备“灰氢”的生产工艺对环境污染最大 2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是 A. 氯仿的结构简式： B. 生石灰的化学式： C. 乙炔的球棍模型： D. 氯碱工业阳极电极反应式： 3. 下列有关实验操作或实验安全的描述正确的是 A. 用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HCl杂质 B. 进行金属钠燃烧实验时，在蒸发皿中进行 C 加热液体出现暴沸时，立即停止加热后直接加入沸石 D. 不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗后再用水冲洗 4. 应用化学科技不断开发新材料，推动社会进步。下列有关材料的说法正确的是 A. 蚕丝与棉花的主要成分均为有机高分子，均可水解 B. “天和”核心舱用的碳化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管属于有机高分子材料 D. 北京冬奥会奖牌使用的金镶玉属于复合材料 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中含有的阴离子总数为 B. 溶液中含有的数为 C. 标准状况下，分子含有的中子数为 D. 精炼铜时，阴极质量变化6.4g时，外电路中转移的电子数为 6. 下列有关金属单质的说法正确的是 A. 可用NaOH溶液除去Fe粉中的少量金属Mg B. 工业上常用电解镁、铝的氯化物制备Mg、Al单质 C. Fe、Cu在潮湿的空气中锈蚀生成金属氧化物 D. 常温下，铝片、铁钉遇浓硫酸(或浓硝酸)钝化 7. 在加热条件下，用氯化铜作催化剂，HCl和反应制备： 。已知：O=O键、键键能E(O=O)、E(Cl-Cl)分别为、，则[]为 A. B. C. D. 无法计算 8. 可化学循环聚合物是一种具有在结束聚合物生命周期后能高效、高纯度转化为聚合物前体特性的高分子化合物。近日，科学家以生物基-戊内酯为研究对象，获得了环状和线性拓扑结构的聚(-戊内酯)(PVL)。下列说法正确的是 A. 与互为同分异构体 B. 中含有酮羰基和醚键2种官能团 C. 在酸性或碱性环境中均不能稳定存在 D. 转化为或的反应为加聚反应 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Q为同主族元素且这两种元素能组成离子化合物M，Y元素的气态氢化物是碱性气体。下列说法正确的是 A. 分子含有34个电子 B. 简单离子半径： C. 元素最高正价： D. M溶于水后形成的溶液呈碱性 10. 利用微型原电池能除去酸性废液中的甲酸，反应原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 负极的电极反应式为 B. 若不通入氧气，“出气”口可能逸出氢气 C. 若处理1molHCOOH，电路中理论上转移 D. 该电池在高温下工作能增大HCOOH的清除效率 11. 强碱性溶液中，反应分三步进行： 第i步 第ii步 第iii步 ___________ 下列说法错误的是 A. HClO、HIO均为弱酸 B. 第iii步反应为 C. 总反应的平衡常数 D 若，则反应速率： 12. 向体积相等的甲、乙密闭容器中分别充入1molCO和，在“恒温恒容”“绝热恒容”条件下发生反应：，测得压强与时间的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应的 B. b点一定等于 C. 甲容器可能是在“恒温恒容”条件下进行 D. 平衡时，甲容器中活化分子百分数高于乙容器 13. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制的NaOH溶液 用滤纸称取4.0gNaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 B 提纯甲烷 将含有乙烯的甲烷依次通入酸性溶液、碱石灰 C 比较次氯酸和醋酸的酸性强弱 用pH计测量NaClO溶液与溶液的pH D 证明具有还原性 向溶液中通入 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，和在水中达到沉淀溶解平衡时与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A.