9.2溶解度（第1课时）课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第1课时 第九单 溶液 课题2 溶解度 1 还能再坐人吗？ 不能，火车已超载 将溶质溶解到一定量溶剂里面也会出现“超载”的现象吗？ 在一定温度下、一定量的溶剂中，原溶质不能继续溶解的溶液； 1、饱和溶液 2、不饱和溶液 在一定温度下、一定量的溶剂中，原溶质可以继续溶解的溶液。 A B 不能再溶 有固体 无固体 能再溶 加入原溶质 饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 饱和溶液与不饱和溶液的判断方法 能 饱和溶液是相对于一定温度、一定溶剂和原溶质，再加入其他溶质仍能继续溶解 向一定温度下的氯化钠饱和溶液中再加入少量硝酸钾，能溶解吗？ 室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察现象 实验探究一：氯化钠在水中的溶解情况 实验步骤 操作 现象 结论 加入5 g氯化钠，搅拌 再加5 g氯化钠，搅拌 再加15 mL水，搅拌 烧杯中形成无色溶液 20mL水能完全溶解5g氯化钠 烧杯溶液底部有未溶解的固体 20mL水不能完全溶解10g氯化钠 烧杯中形成无色溶液 增加溶剂的量，可将未溶物质溶解 实验探究一：氯化钠在水中的溶解情况 不饱和 加溶质 加溶剂 饱和 不饱和 实验探究二：硝酸钾在水中的溶解情况 在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5 g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？ 实验步骤 操作 现象 结论 加入5 g硝酸钾，搅拌 再加5 g硝酸钾，搅拌 加热 再加5 g硝酸钾，搅拌 冷却 烧杯中形成无色溶液 烧杯溶液底部有未溶解的固体 20mL水能完全溶解5g硝酸钾 20mL水不能完全溶解10g硝酸钾 未溶解的固体溶解了，形成无色溶液 温度升高，硝酸钾溶解能力增强 硝酸钾全部溶解 烧杯中形成无色溶液 温度降低，硝酸钾溶解能力减小 有固体从溶液中析出来 实验探究二：硝酸钾在水中的溶解情况 不饱和 加溶质 加热 饱和 不饱和 冷却 饱和 一定量的水中，硝酸钾也不能无限制地溶解在水中。 温度影响硝酸钾的溶解量。 2、上述实验还说明，在增加溶剂和升高温度的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。因此，只有指明“在一定量溶剂里”和“一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义 1、上述实验说明，溶质在一定量的溶剂中不能无限制的溶解。 1、指出下列各题的错误之处，并加以改正： ① 不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液； ② 装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体； ③ 使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶 剂倒出一些； 2、室温下向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分的固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解，下列说法正确的是（ ） A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液 C、加水后一定是饱和溶液D、加水后一定不是饱和溶液 A 学生练习： 在一定温度下，一定量的溶剂中，不能……。 不一定,有可能刚好达到饱和。 依然是不饱和溶液。 升高温度 加水 加入硝酸钾固体 蒸发溶剂 请同学们回顾实验，思考并回答下列问题： 如何使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液？ 问题1 如何使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液？有没有办法使溶剂减少一些？具体可以怎样操作？ 问题2 降低温度 饱和溶液和不饱和溶液相互转化方法 （一般情况）： 饱和溶液 不饱和溶液 加原溶质、降温、蒸发溶剂 蒸发溶剂 冷却 结晶 加溶剂、升温 针对大多数物质 5、结晶 在饱和溶液中，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。 冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出 热的硝酸钾溶液 结晶 硝酸钾晶体 冷却 继续 降低 硝酸钾溶液为不饱和溶液 这种获得结晶的方法称之为：冷却热的饱和溶液(降温结晶) 烧杯底部出现固体 硝酸钾溶液为饱和溶液 海水晒盐的过程 氯化钠 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 粗盐 母液 (苦卤) 多种化工产品 蒸发溶剂(蒸发结晶) 这种获得结晶的方法称之为： (沉降泥沙) (蒸发水分) (蒸发水分) 氯化钠的饱和溶液 （1）冷却热饱和溶液法 （2）蒸发溶剂法 如：结晶氯化钠 （3）升温结晶法 如：结晶氢氧化钙 结晶的方法： 降温结晶法 如：结晶硝酸钾 1、饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？ 100克水中最多溶解（克） 20℃ 80℃ 硝酸钾 31