第1章原子结构与元素性质综合测试2023-2024学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章综合测试 考试时间：90分钟，满分：100分 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列说法正确的是(　　) A.氢原子光谱并不是所有元素的光谱中最简单的 B.“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点 C.玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱 D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着 2．下列说法正确的是(　　) A.道尔顿、汤姆孙、卢瑟福和门捷列夫对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献 B.3f能级中最多可容纳14个电子 C.若将基态15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，则它违背了洪特规则 D.s轨道的电子云为球形，若2s的电子云半径比1s的电子云半径大，说明2s能级的电子数比1s的多 3．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是(　　) A.原子的价电子排布式为ns2np1～6的元素一定是主族元素 B.基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素 C.原子的价电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～第ⅦB族 D.基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素 4．下列各项叙述中，正确的是(　　) A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B.价电子排布式为5s25p1的元素位于第5周期ⅠA族，是s区元素 C.基态24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 D.所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 5．图1、图2表示的是元素的某种性质随原子序数的变化而发生变化。下列说法正确的是(　　) 　 A.图1可能表示的是元素单质的密度随原子序数的变化关系 B.图1可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系 C.图2可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系 D.图2可能表示的是元素电负性随原子序数的变化规律 6．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X中燃烧火焰呈黄色，R基态原子p能级有一对成对电子。下列说法正确的是(　　) A.电负性X>R>Z>YB．X与Z组成的化合物肯定含有共价键 C.原子半径Z>R>X>YD．气态氢化物的稳定性X>Y>R 7．下表中每个选项都有甲、乙两种表述，这两种表述指向的不是同种元素原子的是(　　) 选项 表述甲 表述乙 A 3p能级有1个空原子轨道的基态原子 核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子 B 2p能级无空原子轨道且有1个未成对电子的基态原子 最外层电子排布式为2s22p5的原子 C M层全充满而N层电子排布为4s2的原子 核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子 D 最外层电子数是核外电子总数的原子 最外层电子排布式为4s24p5的原子 8.硒是氧族元素，下列关于硒的基态原子说法正确的有(　　) ①位于元素周期表p区　②电子占据17个原子轨道　③有34种不同运动状态的电子　④占据8个能级　⑤电子占据的最高电子层符号是4p　⑥价电子排布式为3d104s24p4 A．3个B．4个C．5个D．6个 9．下列关于价电子排布式为4s24p4的原子的描述正确的是(　　) A．其电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d104p4 B．其价电子的轨道表示式为 C．其4p能级的轨道表示式为 D．其电子排布式可以简化为[Ar]3d104s24p4 10．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。判断下列说法正确的是(　　) 元素代号 A B D E G H I J 化合价 －1 －2 ＋4、－4 －1 ＋5、－3 ＋3 ＋2 ＋1 原子半径/nm 0.071 0.073 0.077 0.099 0.106 0.118 0.130 0.154 A.A的单质能将E的单质从HE3的溶液中置换出来 B.A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A>J>H C.H、I、J的第一电离能大小顺序是H>I>J D.I的单质在DB2中燃烧生成两种化合物 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列说法正确的是(　　) A.电子仅在由激发态跃迁到基态时才产生原子光谱 B.在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有1种 C.核电荷数为26的元素基态原子核外价电子的轨道表示式为 D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含未成对电子 12．有五