精品解析：浙江省宁波市北仑中学2023-2024学年高二上学期 期中化学试卷

浙江省宁波市北仑中学2023-2024学年高二上学期期中考试 化学试题 一、选择题(本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 反应4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是 A. v(A)=0.2mol·(L·s)-1 B. v(B)=6mol·(L·min)-1 C. v(C)=8mol·(L·min)-1 D. v(D)=4mol·(L·min)-1 2. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Na与水反应时，增加水用量 B. Al与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D. Zn与稀硫酸反应时滴入少量CuSO4溶液 3. 下列说法正确的是 A. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 4. 下列说法正确的是（ ） A. 在常温下能自发进行，则该反应的 B. 反应在室温下可自发进行，则该反应的 C. 室温下不能自发进行，说明该反应的 D. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 5. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开可乐瓶盖，有大量气泡产生 B. 已知工业合成氨放热反应，反应条件选择高温 C. SO2催化氧化时，使用催化剂加快化学反应速率 D. ，平衡后压缩容器，体系颜色加深 6. 在密闭容器中投入足量CaC2O4，在T℃发生反应：CaC2O4(s)CaO(s)+CO2(g)+ CO(g)，达到平衡测时得c(CO)=a mol·L-1。保持温度不变，压缩体积至原来的一半，达到新平衡时测得c(CO2)为 A. 0.5a mol·L-1 B. a mol·L-1 C. 1.5a mol·L-1 D. 2a mol·L-1 7. 反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应进程的关系如图曲线①所示，在反应中仅改变一种外界条件，可得到如图曲线②。下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 为反应所加的催化剂 C. 改变该条件后，降低了反应的焓变 D. 该条件的改变增大了单位体积内活化分子百分数 8. P4S3可用于制造安全火柴，相关物质的结构及键能如表所示。 共价键 S—S P—P P—S 键能(kJ·mol-1) a b c 则反应S8(s)+P4(s)=P4S3(s)的△H为 A. (a+b-c)kJ·mol-1 B. (c-a-b)kJ·mol-1 C. (3a+3b-6c)kJ·mol-1 D. 3(2c-b-a)kJ·mol-1 9. 下列有关下图所示装置或图象的判断或说法错误的是 A. 图甲所示反应为2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH＞0 B. 根据图乙可判断：石墨转变为金刚石是吸热反应 C. 结合盖斯定律，由图丙可得：ΔH1=ΔH2+ΔH3 D. 图丁所示实验发生的为放热反应 10. 在一定温度下的可逆反应，，，若该温度下的平衡常数K=10，下列说法错误的是 A. 该温度下 B. 升高温度，增大的倍数大于增大的倍数 C. 有利于测定X的相对分子质量的条件为低温高压 D. 恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，X的转化率减小 11. 已知I.碳碳双键加氢时总要放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比；II.1，3-环己二烯()脱氢生成苯是放热反应。相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是 ①(g)+H2(g)→(g)ΔH1 ②(g)+2H2(g)→(g)ΔH2 ③(g)+3H2(g)→(g) ΔH3 ④(g)+H2(g)→(g) ΔH4 A. ΔH1>0，ΔH2>0 B. ΔH3=ΔH1+ΔH2 C. ΔH1>ΔH2，ΔH2﹤ΔH4 D. ΔH2=ΔH3+ΔH4 12. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452 kJ/mol H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol 下列说法正确的是 A. H2(g)的标准燃烧热△H=-571.6 kJ/mol B. 醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时，放出热量大于5