4.3.2 共价键-课件-2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期表 第三节 化学键 第2课时 共价键 1 共价键 环节一 宏微对比，感知共价键的存在 2 共价键 环节一 宏微对比，感知共价键的存在 3 共价键 环节二 证据推理，认识共价键的本质 常见的分子 H2Cl2 H3O H3 N2H3 CO3 × × × × × CO2 HCl NH3 H2 H2O 4 共价键 环节二 证据推理，认识共价键的本质 HCl分子的形成过程 我只有一个电子，太少了 我也少一个电子 e H 原子 Cl 原子 e e e e e e e 5 共价键 环节二 证据推理，认识共价键的本质 HCl分子的形成过程 二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就像共同分享快乐一样共同拥有，行吗？ e 好的谢谢 e e e e e e e 好的谢谢 6 共价键 环节二 证据推理，认识共价键的本质 HCl分子的形成过程 愿意 愿意 H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ e e e e e e e e 7 共价键 环节二 证据推理，认识共价键的本质 共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 2、成键粒子： 原子 3、成键作用力： “共用电子对”与两原子核、内层电子的作用（吸引和排斥） 4、成键规律： 一般同种或不同种非金属元素之间、不活泼的金属与非金属之间 8 共价键 环节二 证据推理，认识共价键的本质 共价化合物 分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合的化合物 （分子内只有共价键） 共价化合物 非金属氧化物、酸、弱碱、非金属氢化物、大多数有机物等。 类别 9 共价键 环节三 实践研究，感知共价键的破坏与生成 共价键及共价化合物的表征 共用电子对 氯化氢分子的形成： ·· · Cl ·· ： H · ＋ Cl ·· ·· H ·· ·· H—Cl 结构式 氢分子的形成： H · · H ＋ → H H ·· H—H → H ·· H 电子对不偏移 电子对偏向Cl 10 共价键 环节三 实践研究，感知共价键的破坏与生成 共价键的分类 极性键 成键原子不显电性 一方显正电性，一方显负电性 非极性键 同种 元素 不同种元素 电子对有偏移 电子对没有偏移 共价键 类型 成键元素 成键特征 成键结果 11 共价键 环节三 实践研究，感知共价键的破坏与生成 单质的电子式与结构 分子 H2 N2 Cl2 电子式 结构式 ∙ ∙ ∙ N ∙ ∙ ∙ ∙ ∙ ∙ N ∙ — — — N N H ∙∙ H H — H Cl ∙∙ Cl ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙∙ Cl Cl — 共价键表征 12 共价键 化合物的电子式与结构 共价键表征 ①NH3：________________________。 ②CO2：_____________________________________ ③H2O：_____________________________________ 环节三 实践研究，感知共价键的破坏与生成 13 共价键 环节三 实践研究，感知共价键的破坏与生成 共价键表征 14 共价键 环节四 归纳总结，理解化学键 化学键 定义 相邻电子间强烈的相互作用叫做化学键。 形成类别 (1)原子间价电子的得失——离子键。 (2)原子间价电子的共用——共价键。 化学反应的本质 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。 15 共价键 环节四 归纳总结，理解化学键   离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 带 离子之间的相互作用 原子间通过 所形成的相互作用 成键粒子 ___________ ______ 成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对与成键原子间的静电作用 形成条件 活泼 与活泼 经电子得失形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间形成离子键 元素原子之间成键 元素原子之间成键 相反电荷 共用电子对 阴、阳离子 原子 金属 非金属 同种 不同种 16 共价键 环节四 归纳总结，理解化学键 离子化合物和共价化合物 项目 离子化合物 共价化合物 定义 含有 的化合物 只含有 的化合物 构成微粒 _________________________________ ___________________ 化学键