2024届高三新高考化学大一轮专题复习--工业流程题

2024届高三新高考化学大一轮专题复习--工业流程题 1．（2023春·云南大理·高三大理白族自治州民族中学校考阶段练习）镍是一种常用的催化剂。以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，制取纳米镍粉，同时获得净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]中，铁的化合价为 价。 (2)过滤操作1时滤渣的化学式为 。 (3)“沉铁”过程加入Na2CO3的目的是 ，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)。若反应在120℃时进行，加入的Na2CO3偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是 (填化学式)。 (4)“转化”过程，向“过滤II”所得滤液(富含Ni2+)中加入N2H4，控制溶液中NaOH的浓度，可得到不同晶态物质(NiSO4•N2H4、Ni或二者的混合物)。当生成NiSO4•N2H4和Ni的物质的量之比为1：2时，该反应的离子方程式为 。 (5)化学镀镍是金属表面镀镍的常用方法，以NiSO4为镀液，次亚磷酸钠(NaH2PO2)为还原剂，在90℃的酸性溶液中发生反应，NaH2PO2被氧化为弱酸亚磷酸(H3PO3)。写出化学镀镍反应的离子方程式： 。 2．（2023·上海·高三专题练习）实验小组模拟工业上回收“分银渣”中的银，过程如下： I中反应：(杂质不反应) (1)过程I中，向溶液中加入分银渣，10分钟后，固体质量减少了28.7g，则反应速率 。(忽略溶液体积变化) (2)溶液中离子浓度的关系是： 。 (3)其他条件不变，反应I在敞口容器中进行，若反应时间过长反而银的产率降低，银产率降低的可能原因是 (用离子方程式解释)。 不同时，浸出液中的浓度与含硫化合物总浓度的关系如下图所示(注：含硫化合物总浓度即亚硫酸钠溶液中含硫微粒总浓度)。 (4)时，解释浓度度随含硫化合物总浓度变化趋势的原因 。 (5)时，浓度随含硫化合物总浓度的变化与时不同，可能的原因是 。 (6)将II中反应的离子方程式补充完整： (中的化合价可看做0价) ++ _______= _______+_______+ _______ (7)III中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银浸出率降低。从回收液离子浓度变化和平衡移动的角度分析原因： 。 3．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）某工业矿渣废料的主要成分为、和，还含有少量和。利用该矿渣废料制备高纯和回收含铁化合物的工业流程如图： 已知：i.当微粒浓度低于时，认为溶液中不存在该微粒； ii.常温下；部分难溶物的溶度积常数如表： 难溶物 回答下列问题： (1)“滤渣I”的主要成分为 (填化学式)。 (2)“还原”过程中发生的主要氧化还原反应的离子方程式为 。 (3)“氧化”时需要少量、多次加入，其目的是 。 (4)“调”时可选择的试剂为_______(填字母)。 A． B． C． D． (5)常温下，若“调”后所得溶液中、，则所调的范围为 。 (6)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 。 4．（2023春·江苏·高三校联考阶段练习）四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含MoS2，还有Cu、Fe的化合物及SiO2等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： (1)“焙烧”产生的气体用 吸收后可制取氮肥。 (2)“浸出”时，MoO3转化为MoO，已知Na2MoO4溶解度超过80℃明显降低。 ①“浸取”在如图所示装置中进行，保持温度、反应物和溶剂的量不变，提高单位时间内钼浸出率的措施有 。 ②温度对90min内钼浸出率的影响如图所示。当浸出温度超过80℃后，钼的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致 。 (3)“净化”时，浸出液中残留的Cu2+、Fe2+转化为沉淀除去。为了使溶液中的Fe2+杂质离子浓度小于1.0×10-6mol·L-1，应控制溶液的S2-浓度不小于 mol·L-1。(已知：FeS的Ksp为1.0×10-17.2) (4)“净化”后，溶液中若有低价钼(以MoO表示)，可加入适量H2O2将其氧化为MoO，反应的离子方程式为 。 (5)“沉淀”时，加入NH4NO3的目的是 。 5．（2023春·河南平顶山·高三平顶山市第一中学校考阶段练习）以