3.1.2.弱电解质的电离平衡 提升训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1.2.弱电解质的电离平衡提升训练-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．c(H＋)均为0.1mol·L-1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHX＞VHY，则下列说法正确的是 A．HX可能是强酸 B．HY一定是强酸 C．HX的酸性强于HY的酸性 D．反应开始时二者生成H2的速率相等 2．已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表：下列说法正确的是 H2CO3 H2SO3 HClO K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 K=2.95×10-8 A．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO+SO2+H2O=2HCO+SO B．相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强 C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 3．已知：H2R＝H＋＋HR－，HR－H＋＋R2－，NA是阿伏加 德罗常数的值。常温下，对pH＝1的H2R溶液的有关说法错误的是 A．1 L该溶液中H＋数目为0.1NA B．Na2R溶液中存在R2－、HR－、H2R等粒子 C．该溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(HR－)＋2c(R2－) D．常温下，加水稀释该溶液，H2R的电离程度增大 4．下列指定化学用语正确的是 A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++ B．HF的电离方程式：HF=H++F- C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++ D．H2S的电离方程式：H2S⇌2H++S2- 5．下列说法正确的是 A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0、△S>0 B．用pH试纸测出氯水的pH小于7 C．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，若生成标准状况下26.88LCl2，则转移2mol电子 D．常温下，pH为5的醋酸和pH等于5的稀硫酸等体积混合，pH值变小 6．下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 7．下列电离方程式的书写正确的是 A．熔融状态下的电离： B．的电离： C．的电离： D．水溶液中的电离： 8．下表中根据实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 常温下，向的醋酸溶液中加入少量醋酸铵固体，溶液的pH变大 检验醋酸铵溶液的酸碱性 B 向溶液中滴加酸性溶液，溶液褪色 证明具有还原性 C 分别用pH试纸测定同浓度的溶液和溶液的pH 酸性： D 分别测定同浓度溶液和溶液的导电性 证明是弱电解质 A．A B．B C．C D．D 9．时，冰醋酸加水稀释时，溶液的导电能力与加水量的关系如图所示。某学生用非常精密的试纸测定a、c两点对应的溶液时，先用少量水将试纸湿润，然后测定。则测得的a、c两点处溶液的关系为 A．相等 B．大于 C．小于 D．无法确定 10．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列变化：①NaHB=Na＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－，且溶液中c(B2－)>c(H2B)，则下列说法一定正确的是(　　) A．0.01 mol·L－1的NaHB溶液，其pH可能为2 B．NaHB及H2B均为强电解质 C．该酸式盐溶液中水电离出的氢离子浓度小于纯水中水电离出的氢离子浓度。 D．HB－的电离程度小于HB－的水解程度 11．下列表述及解释均正确的是 选项 表述 解释 A 向蒸馏水中滴加浓硫酸，不变 仅受温度的影响 B 醋酸溶液中加冰醋酸，电离平衡右移 醋酸的电离度增加 C 盐酸的导电能力比醋酸溶液强 HCl是强电解质，醋酸是弱电解质 D 溶液与溶液混合生成沉淀 与的电离有关 A．A B．B C．C D．D 12．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是 A．NaHCO3=Na+＋H+＋CO B．H2CO3H+＋HCO，HCOH+＋CO C．AlCl3=Al3+＋3Cl- D．NaHSO4=Na+＋H+＋SO 13．将0.1mol/L CH3COOH溶液加入水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A．溶液中pH增大 B．CH3COOH的电离程度变大 C．溶液的导电能力减弱 D．CH3COO－的浓度变小 14．能够使0.1mol/LCH3COOH溶液pH减小且电离程度增大的条件是 A．加水 B．升温 C．加盐酸 D．NaOH固体 15．宏观辨识与微观探析是化学学科