3.2.1 分子晶体 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

分子晶体与共价晶体 安徽·滁州 蒋华新 课题 10 一月 2024 人教版2019 选择性必修2 第二节 分子晶体与共价晶体 第三章 晶体结构与性质 第三章 晶体结构与性质 第一节 物质的聚集状态与晶体的常识 第二节 分子晶体与共价晶体 第三节 金属晶体与离子晶体 第四节 配合物与超分子 2019人教版选择性必修2 1、分子晶体 2、共价晶体 第二节 分子晶体与共价晶体 北大校园 晶胞：描述晶体结构的基本单元 1 1/2 1/3 1/6 1/4 六方晶胞 面上： 体内： 竖棱： 顶点： 横棱： 平行六面体晶胞 1 1/2 1/4 1/8 体心： 面心： 棱边： 顶点： 晶胞中原子个数 晶胞中原子个数的计算——均摊法 知识回顾 讨论1、请判断下列固体是否属于晶体？并说明理由。 雪花 食盐 钻石 玻璃 晶体 晶体 晶体 非晶体 分子晶体 离子晶体 共价晶体 思考与交流 玻璃态 分子晶体与共价晶体 第一课时 分子晶体 走进《选择性必修2》，探索结构世界的奥秘，从学习分子晶体和原子晶体开始！ 离子晶体 分子晶体 碘晶体结构 干冰晶体结构 NaCl晶体结构 构成晶体的粒子 分子，范德华力 离子，离子键 讨论1、下列几种晶体有什么异同点？ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 碘晶体结构 干冰晶体结构 导入 Leading-in 构成这些晶体的粒子均是分子，分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合的晶体。 讨论3、分子晶体有组成和性质哪些特点呢？ 讨论2、构成下列两种晶体粒子有什么共同点？粒子之间靠什么作用力结合? 分子晶体 分子晶体 只含分子的晶体称为分子晶体。分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合的晶体 1、分子晶体及粒子间的相互作用 (1)粒子间的相互作用 一、分子晶体 新课 New class 分子晶体 分子晶体 分子 分子间作用力 构成粒子 粒子间的作用力 分子内各原子间 共价键 思考1、是否所有分子都一定含有共价键？ 稀有气体是单原子分子，不存在共价键。 ①分子内的相互作用：共价键 并非所有分子晶体中都含共价键如稀有气体 ②分子间的相互作用：范德华力、氢键。 分子晶体熔化时一般破坏分子间作用力(范德华力、氢键)。 ③分子晶体构成：分子晶体构成粒子是分子 分子晶体的化学式就是分子式 ④作用力大小：范德华力＜氢键＜化学键 (1)粒子间的相互作用 分子晶体 (2)常见的分子晶体 大部分非金属单质和共价化合物都是分子晶体，少部分为共价晶体或混合晶体。 (2)常见的分子晶体 ①非金属氢化物：所有的非金属氢化物 如H2O、H2S、NH3、CH4、HX等 ②无机酸：几乎所有的无机酸 如HCl、HBr、H2SO4、HNO3、H3PO4等 ③非金属单质：部分非金属单质 如X2、O2、H2、S8、P4、C60以及稀有气体等 (金刚石、晶体Si、石墨除外) ④非金属氧化物：部分非金属氧化物 如CO2、 SO2、 NO2、P4O6等 (除了晶体SiO2) ⑤有机物：绝大多数有机物 如乙醇、冰醋酸、蔗糖等 分子晶体 思考2、请根据表中数据分析，分子晶体的熔点有什么特点？ 分子晶体 氧气 氮气 白磷 熔点/℃ -218.3 -210.1 44.2 分子晶体 硫化氢 甲烷 乙酸 熔点/℃ -85.6 -182 16.6 熔点较低； 分子晶体熔化时，一般只破坏范德华力、氢键，不破坏化学键。范德华力、氢键相对化学键较弱。 思考3、为什么分子晶体的熔点比较低呢？ 表3-2(课本P78)：某些分子晶体的熔点 思考与交流 ①熔、沸点： 分子晶体的熔点、沸点较低，易升华； 分子间作用力越大，熔沸点越高。 ②硬度：分子晶体的硬度很小。 分子间作用力较弱，容易被克服。 ③溶解性：一般符合“相似相溶”规律 溶质与溶剂分子间形成氢键使溶解度增大。 ④导电性：分子晶体是绝缘体 构成分子晶体的粒子是分子，熔融时无自由移动的离子产生，因此熔融也不导电。 2、分子晶体及其性质 (1)分子晶体的物理特性 分子晶体 下列各组物质，属于分子晶体的一组物质是( ) A. CaO、NO、CO B. CCl4、H2 O2、He C. CO2、SO2、NaCl D. CH4、O2、Na2 O B 巩固训练 Consolidate exercise 训练1、 (3)分子晶体的熔、沸点大小：实际上就是比较分子间作用力(包括范力和氢键)的大小。 ①结构相似看式量(相对质量)：组成和结构相似的物质，相对质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。