3.4.沉淀溶解平衡基础检测题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4.沉淀溶解平衡基础检测题-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．一定温度下，将有缺角的晶体置于饱和溶液中，一段时间后缺角消失得到有规则的晶体。下列说法中正确的是 A．晶体质量会增加 B．晶体质量会减小 C．溶液中增大 D．溶液中保持不变 2．已知：。室温下，在含大量的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是 A．升高温度 B．加少量NaCl固体 C．加少量水 D．加少量KI固体 3．下列说法正确的是 ①     ② ③ ④ A．①装置可用于中和反应的反应热测定 B．②验证 C．③用于制取无水MgCl2 D．④验证Zn保护了Fe而不被腐蚀 4．下列根据实验操作、现象和所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO42－ B 向Fe(NO3)2溶液中滴入H2SO4酸化的H2O2溶液 溶液变为黄色 氧化性：Fe3＋﹥H2O2 C 向0.1mol·L-1 AgNO3溶液中滴入稀盐酸至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1 NaI溶液 先有白色沉淀后变为黄色沉淀 Ksp：AgCl<AgI D 将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置 下层呈红棕色 氧化性：Cl2﹥Br2 A．A B．B C．C D．D 5．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大 C．沉淀溶解平衡向左移动 D．溶液中Pb2＋浓度增大 6．已知：ZnS呈白色，CuS呈黑色；常温下，Ksp(ZnS)=3.0×10-25，Ksp(CuS)=1.0×10-36；pM=-lgc(M2+)。常温下，向10.0mL0.20mol•L-1ZnCl2溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是（    ） A．V0=20.0mL，m=12.5-lg3 B．相同实验条件下，若用10.0mL0.20mol•L-1CuCl2溶液代替上述ZnCl2溶液，则反应终点b向d方向移动 C．若c(ZnCl2)=0.10mol•L-1，则反应终点可能为e点 D．向b点浊液中加入0.002molCuCl2固体，白色沉淀变黑色 7．变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡符号表征的表示错误的是 ①盐酸的电离方程式： ②碳酸钙的溶解平衡： ③盐类水解平衡： ④碳酸氢钠溶液电离平衡： ⑤溶于中水解平衡： A．①②⑤ B．③⑤ C．③④⑤ D．①③⑤ 8．一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下： ①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。 ②加入V1 mL c1 mol∙L−1AgNO3溶液(过量)，充分摇匀。 ③用c2 mol∙L−1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL 。 已知：Ksp(AgBr)=7.7×10−13，Ag++SCN－= AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10−12，下列说法不正确的是 A．滴定终点时，溶液变为红色 B．该水样中溴离子浓度为：c(Br－)= mol∙L−1 C．AgBr(s)+SCN－(aq) AgSCN(s)+Br－(aq)的平衡常数K=0.77 D．该实验需要严格控制水样的pH，若pH过高则测定结果将偏高 9．下列化学反应先后顺序判断正确的是 A．含有等物质的量的、的溶液中，逐渐加入锌粉：、、 B．含有等物质的量的、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：、、 C．含有等物质的量的、的溶液中，逐滴加入溶液：、 D．含有等物质的量的、的溶液中，逐滴加入稀盐酸：、 10．下列化学原理的应用，主要用难溶电解质的溶解平衡原理解释的是 ①稀醋酸中加入少量醋酸钠能抑制醋酸的电离　②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐服用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)　④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能　⑤泡沫灭火器灭火的原理 A．①②③④⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．②③④ 11．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是(　　) A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4) C．已知25 ℃时Ksp[Fe(OH)