3.2.水的电离和溶液的pH专项训练2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2.水的电离和溶液的pH专项训练-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法不正确的是 A．可用移液管取标准溶液置于锥形瓶中 B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液 C．应选用烧杯而非称量纸称量固体 D．达到滴定终点时溶液显红色，记录体积后重复以上操作2~3次 2．在室温下，下列叙述正确的是 A．将1 mL 1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸 B．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸 C．用pH＝1盐酸分别中和1 mL pH＝13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大 D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，2c(Cl- )＝c(SO42-) 3．下列实验操作正确的是 A．图1装置：用溶液滴定溶液 B．图2装置：记录滴定终点读数为12.20mL C．图3装置：量取25.00mL未知浓度的醋酸 D．图4装置：准确量取9.50mL饱和食盐水 4．常温下，将溶液与溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)进行反应，恢复室温后溶液的为 A．2 B．5 C．9 D．12 5．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是 A．滴定后滴定管尖嘴处有气泡 B．待测液移入锥形瓶后，加入少量蒸馏水 C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入标准液 D．滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出 6．下列操作规范且能达到实验目的的是 A．图甲测定醋酸浓度 B．图乙测定中和热 C．图丙稀释浓硫酸 D．图丁萃取分离碘水中的碘 7．淀粉水解液在催化剂的作用下，经硝酸氧化可以生成草酸(H2C2O4)。某学习小组在实验室制备草酸并探究其性质，已知：草酸在水中的溶解度随温度的升高而增大。下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 制备淀粉水解液 向烧瓶中加入淀粉和稀硫酸溶液，加热 B 提纯草酸晶体 向草酸粗产品中加入适量水，加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，干燥 C 验证草酸为二元弱酸 用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍 D 验证草酸的还原性 取酸性KMnO4溶液于试管中，滴加草酸溶液，溶液颜色逐渐褪去 A．A B．B C．C D．D 8．下列操作正确且能达到实验目的是 选项 实验操作 实验目的 A 通过饱和的Na2CO3溶液 除去CO2中的HCl B 将11.7 g NaCl固体溶于1L水中 配制0.2mol/L的NaCl溶液 C 用pH试纸测定等浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH，后者pH比前者的小 证明非金属性：Cl>C D 利用空气吹出法从海水提取溴的过程中，两次通入氯气 第一次是为了富集溴，第二次是为了得到产品溴 A．A B．B C．C D．D 9．下列说法正确的是 A．强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子 B．在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数 C．反应在室温下不能自发进行，说明该反应的 D．将溶液从常温加热至，水的离子积变大、变小 10．常温下，水的电离达到平衡：H2OH++OH- ，下列叙述正确的是 A．升高温度，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变 B．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不变 C．加入NaOH固体，抑制水的电离，c(OH-)降低 D．加入NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大 11．下列说法正确的是 A．醋酸溶液的浓度增大，醋酸的电离度随之增大 B．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液，升高温度，CH3COOH的电离度增大 C．在0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1 D．盐酸溶液中的c(H+)比醋酸溶液中的c(H+)大 12．NH3可用于检验氯气管道是否露，NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．35℃时，1LpH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的H+数为10-5 NA B．1mol NH3与足量O2发生化氧化生成的N2分子数为0.5 NA C．53.5g NH4Cl直接加热制备NH3的分子数为1 NA D．22.4 L N2中含有的N≡N的数目为1NA 13．下列溶液一定呈中性的是 A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)=c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 C．c(H＋)水=c(OH－)水的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 14．分别用的溶液滴定等浓度的溶液或的溶液滴定等浓度的