第8单元 课题2 金属的化学性质 第1课时-【木牍教育】2023-2024学年九年级化学下册同步教学优质课件（人教版）

化 学 RJ 九年级 下册 木牍教育-教学设计中心 制作 ※ 建议使用WPS2019打开。 课题2 金属的化学性质 人教版九年级下册 第八单元 知识目标 新课导入 课程讲授 习题练习 第一课时 新课导入 上节课我们知道了金属的发展史就是人类社会的进步史，那为什么铝到最近一两百年才能被大量使用呢？ 这其实与金属的化学性质有关 课时A计划 课程讲授 知识目标 初步认识 1.知道铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应 2.理解常见金属与盐酸、稀硫酸的反应实验 3.初步认识置换反应 课时A计划 金属与氧气的反应 课程讲授 初步认识 镁与氧气的反应 镁在空气中燃烧发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。 2Mg+O2===2MgO 点燃 课时A计划 金属与氧气的反应 课程讲授 初步认识 铝与氧气的反应 铝在空气中就可以与氧气反应，其表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 4Al+3O2===2Al2O3 铝制厨具更经久耐用 课时A计划 金属与氧气的反应 课程讲授 初步认识 铁与氧气的反应 铁在空气中高温加热，只有红热现象。放在纯氧中才会火花四溅。 3Fe+2O2===Fe3O4 点燃 课时A计划 金属与氧气的反应 课程讲授 初步认识 铜与氧气的反应 铜在空气中不反应，只有在加热时会与氧气反应,生成黑色物质。 2Cu+O2===2CuO 课时A计划 金属与氧气的反应 课程讲授 初步认识 “真金不怕火炼” 金即使在高温时也不与氧气反应，只会熔化。金首饰经过高温熔化后再冷却塑形，其中金不变。 课时A计划 金属与氧气的反应 课程讲授 初步认识 结论： 从上述实验可以看出：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 金属的活动性顺序：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au 金属与氧气反应的难易和剧烈程度，来判断金属的活泼程度，即金属的活动性 课时A计划 课程讲授 新课推进 金属与盐酸、稀硫酸的反应 金属与盐酸或稀硫酸能否反应，可反映金属的活动性。 探究： 实验步骤： 1、在试管中放入少量镁； 2、量取5ml稀盐酸，倒入试管，观察现象； 3、用燃着的小木条放在试管口，观察现象并判断； 4、按上述步骤将稀盐酸换成稀硫酸重复实验步骤，观察实验现象并判断。 课时A计划 课程讲授 新课推进 金属与盐酸、稀硫酸的反应 探究： 按同样步骤，观察锌、铁、铜在稀硫酸或稀盐酸中的现象，你能得出什么样的结论？ 锌与酸的反应 铁与酸的反应 课时A计划 课程讲授 新课推进 金属与盐酸、稀硫酸的反应 探究： 按同样步骤，观察锌、铁、铜在稀硫酸或稀盐酸中的现象，你能得出什么样的结论？ 铜与酸的反应 课时A计划 课程讲授 新课推进 金属与盐酸、稀硫酸的反应 金属 现象 化学方程式（以盐酸为例） 镁 锌 铁 铜 剧烈反应并产生大量气泡 反应较为剧烈，产生大量气泡 反应平缓，有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 无现象 实验分析 Mg + 2HCl ===MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ +2 从下往上，反应越来越剧烈 课时A计划 课程讲授 新课推进 金属与盐酸、稀硫酸的反应 实验结论： 镁、锌、铁三种金属都能与稀盐酸。稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同，反应后都生成了氢气，铜与稀盐酸稀硫酸都不反应。 金属活动性顺序：Mg > Zn > Fe >（H）> Cu 课时A计划 课程讲授 新课推进 金属与盐酸、稀硫酸的反应 Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 单质 化合物 置换反应： 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。 表达式： A+BC=== B+AC 课时A计划 课程讲授 新课推进 金属与盐酸、稀硫酸的反应 所以上述实验探究也可以得出，镁、锌、铁的金属活动性比铜强，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。 置换反应： 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。 表达式： A+BC=== B+AC 课时A计划 习题练习 1.下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是 ( )A.细铁丝在空气中不能燃烧,是因为温度没有达到其着火点B.镁在空气中能与氧气发生化学反应,其化学方程式为Mg+O2====MgO2 C.“真金不怕火炼”说明即使在高温条件下金也不与氧气反应D.金属与氧气发生化学反应时,都需要在点燃或加热的条件下才能发生 C 课时A计划 习题练习 2.下列学过的反应中是置换反应的是（