1.3.3 氧化还原反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 氧化还原反应方式的配平 1 2 1 掌握氧化还原反应的四大基本规律 掌握氧化还原反应方程式的配平和计算 知识导航 氧化还原反应的基本规律 1.守恒规律 氧化还原反应中，得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，反应前后电荷总数相等（离子反应）。即有关系式： 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数 化合价降低的总数=化合价升高的总数 应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 知识梳理 3 2.强弱规律 还原性:还原剂＞还原产物。 氧化性:氧化剂＞氧化产物。 应用：物质间氧化性（或还原性）的强弱比较，判断氧化剂和有还原性的物质在一定条件下能否发生反应。 知识梳理 4 3.先后规律 （1）同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。 （2）同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。 应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。 知识梳理 5 4.价态规律 （1）高低规律 元素最高价态：只有氧化性。 元素中间价态：既有氧化性又有还原性。 元素最低价态：只有还原性。 应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。 知识梳理 6 （2）归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”，如： 知识梳理 7 归中规律： 同种元素不同价态的氧化还原反应规律 最低价 中间价 最高价 中间价 最低价 中间价 最高价 中间价 最低价 中间价 最高价 中间价 最低价 中间价 最高价 中间价 √ × √ √ 只靠近 不交叉 相邻价态不反应 试分析化学方程式： NaH + H2O = NaOH + H2↑ 的电子转移情况。 知识梳理 （3）歧化规律 歧化规律是指某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化， 即“中间价 <m></m> 高价+低价”。具有多种价态的元素（如 <m></m> 、 <m></m> 、 <m></m> 和 <m></m> 等）均可发生歧化反应，如 <m></m> 。 知识梳理 9 歧化规律： 歧化反应指的是某元素的中间状态在适宜条件下同时向较高和较低价态转化。 中间价态 → 高价态 + 低价态 一个典型的歧化反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 由前面氧化剂和还原剂的知识我们可以得到Cl-和ClO-离子分别是还原产物和氧化产物，而Cl2既是氧化剂也是还原剂。 按照前面所学，氧化性的强弱应该是Cl2＞ClO-，然而实际上氧化性的强弱顺序应该是ClO-＞Cl2。 因此，我们不能由歧化反应来判断氧化剂与氧化产物的氧化性强弱或还原剂与还原产物的还原性强弱！ 知识梳理 微点拨 （1）判断氧化剂强弱的标准是看其得电子的难易程度，而不是看其得电子数目的多少，如浓硝酸和稀硝酸。再如氯气和硫，氧化性 <m></m> ，但二者与 <m></m> 反应时， <m></m> 中每个 <m></m> 原子得到一个电子将铁氧化为 <m></m> ，每个 <m></m> 原子得到两个电子将 <m></m> 氧化为 <m></m> 。 （2）判断还原剂强弱的标准是看其失电子的难易程度，而不是看其失电子数目的多少，如钠和铝。 （3）同一元素的价态越高，氧化性不一定越强，如高氯酸和次氯酸。 <m></m> 中氯元素为 <m></m> 价，高于 <m></m> 中氯元素的 <m></m> 价，但 <m></m> 的氧化性却弱于 <m></m> ，因为物质的氧化性强弱不仅与化合价高低有关，还与物质本身的稳定性有关。 知识梳理 11 【例1】 、 、 、 、 均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下可发生如下转化： ① ② ③ ④ 则在这五种化合物中氯元素的化合价由高到低的顺序是___________________。 <m></m> 典例精讲 12 【例2】已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X+Y——X2++Y2-。 (1)现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③Y2- 是还原产物；④X2+ 具有氧化性；⑤Y2- 具有还原性；⑥Y单质的氧化性比X2+ 的氧化性强。 上述说法中正确的是( ) A.①②③ B.①②⑥ C.①③④⑤⑥ D.①③④⑤ C 典例精讲 1.已知反应：