2024届高三新高考化学大一轮专题训练题-- -工业流程题

2024届高三新高考化学大一轮专题训练题---工业流程题 1．（2023春·四川广元·高三广元中学校考期中）一种利用废铜屑制硫酸铜晶体的实验流程及主要装置如下： (1)盛浓硝酸的玻璃仪器名称为 ，写出加浓硝酸刚开始时废铜屑溶解的离子方程式 。 (2)废铜屑中常含有铁、铅等杂质，铅可形成硫酸铅沉淀而除去，某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 氢氧化钠 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Cu(OH)2 4.2 6.7 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 试分析铁元素除去的合适的pH范围 ，为不引入杂质，调节pH时所加的物质为 。 (3)下列有关操作的说法错误的是 。 A．也可在烧瓶中先加入废铜屑、水，再缓缓加入浓硝酸、浓硫酸 B．某些实验中的趁热过滤操作，应使用短颈漏斗而不用长颈漏斗 C．配制3mol·L—1的硫酸溶液时，应在烧杯中将蒸馏水缓慢加入浓硫酸中并搅拌散热 (4)图中“一系列操作”包含的步骤有蒸发浓缩→ → →洗涤→干燥。 (5)已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+ 2S2O=S4O+2I—。称取纯晶体ag加入适量稀硫酸和水配成100mL溶液，取20.00mL，加入过量的KI溶液(杂质不参与反应)，再加入几滴淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，平均消耗Na2S2O3溶液b mL，则所测试样中硫酸铜晶体的纯度为 %(质量分数) 2．（2023·安徽·校联考三模）锰酸锂(LiMn2O4)是一种锂电池的正极材料。工业上以方锰矿(主要成分为MnO，还含有少量的Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2))为原料制备锰酸锂的流程如下：    已知：i．25℃时，相关物质的Ksp或Kb如下表： 物质 Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Ca(OH)2 NH3·H2O Ksp或Kb 2×10-13 5×10-17 1×10-39 1×10-32 6×10-6 2×10-5 ii．离子浓度低于1x10-5mol·L-1时即为该离子沉淀完全。回答下列问题： (1)能加快步骤①反应速率和提高锰元素浸取率的措施有 (任写一种)。 (2)滤液1中主要含有的金属离子是 ，步骤②中加入MnO2的作用是 (3)为了使A13＋沉淀完全，步骤③中pH至少调至 ；反应Al3+(aq)+3NH3·H2O(aq)Al(OH)3(s)+3NH(aq)的平衡常数K= 。 (4)步骤④反应未见气体生成，则反应的离子方程式为 。步骤⑤发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (5)某铁氮化合物晶体的晶胞如图所示，则该晶体的化学式为 ；若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为apm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶体的密度为 g/cm3(列出计算式即可)。 3．（2023春·浙江·高三校联考阶段练习）某研究小组制备，再利用高温合成法制备无水，流程如下：    已知：(1)铬铁矿的主要成分为。 (2)高温条件下能被氧化。 请回答： (1)下列有关说法不正确的是_______。 A．步骤Ⅰ，将铬铁矿置于熔盐形成的液体中可增大接触面积，加快反应速率 B．步骤Ⅱ，浸取过滤后所得滤渣为 C．步骤Ⅴ，用蒸馏水反复洗涤样品至滴下液体为无色时，可视为洗涤完成 D．步骤Ⅵ，不断增大的流速，可大幅提高的产量 (2)已知的沸点为，为保证稳定的气流，适宜的加热方式为 。 (3)制备无水时，在的条件下进行的目的是 。 (4)为测定无水中铬元素含量，可用已知浓度的硫酸亚铁铵标准溶液滴定。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“_______”上填写一件最关键仪器，“”内填写一种操作，均用字母表示]。_______(精确称取无水样品)→放入锥形瓶中(_______)→往锥形瓶中(_______)(_______)→用_______(盛装硫酸亚铁铵标准溶液，滴定)→滴定至中) 。 【仪器】a.托盘天平；b.酸式滴定管；c.分析天平；d.碱式滴定管；e.锥形瓶 【操作】f.加2滴-苯代邻氨基苯甲酸溶液；g.加后加热至样品溶解； h.加入过硫酸铵溶液，加热使氧化成，冷却； i.溶液颜色由櫻桃红色变为亮绿色至滴定终点 (5)如果固态中有痕量的存在，则与水迅速反应生成的水合物，将其溶