3.1.电离平衡 课后习题检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1.电离平衡课后习题检测-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．为防止病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于弱电解质的是 A B C D 84消毒液 高锰酸钾 75%酒精 醋酸 A．A B．B C．C D．D 2．下列物质属于强电解质的是 A．HBr B．NH3 C．HNO2 D．CH3COOH 3．下列物质中，属于弱电解质的是 A．氨水 B．二氧化硫 C．硫酸钡 D．氟化氢 4．根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是 A．室温下，NaR溶液的pH大于7 B．加热HR溶液时，溶液的pH变大 C．HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D．20℃时，溶液的 5．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法不正确的是 A．相同浓度的两溶液，均能使紫色石蕊溶液变红 B．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率不相同 C．相同浓度的两溶液，在相同温度下其导电能力不同 D．相同物质的量浓度和体积的两溶液中和碱的能力盐酸大于醋酸 6．下列有关物质分类不正确的是 A．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐 B．铝土矿、水玻璃、碱石灰都是混合物 C．有机玻璃、氮化硅都是有机高分子材料 D．BaSO4、Na3AlF6、NH4F都是强电解质 7．表中关于物质的分类正确的是 选项 电解质 强电解质 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 NaOH Na2O2 CO2 B 盐酸 纯碱 CaO SO2 C CH3COOH NH3·H2O Na2O SO3 D NaHSO4 Ba(OH)2 Fe2O3 P2O3 A．A B．B C．C D．D 8．相同条件下，体积相同、pH 相同的氨水和 NaOH 溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的 m 倍和 n 倍，若稀释后两种溶液的 pH 仍相同，则 m 和 n 的关系是 A．m＞n B．m＜n C．m=n D．无法判断 9．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（    ） ①常温下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗③HF与NaCl不能发生反应④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF能与水以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A．③④ B．②③⑤ C．①④ D．①②⑦ 10．下列说法正确的是 A．石墨能导电，所以石墨是电解质 B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 C．CH3COOH易溶于水，所以CH3COOH是强电解质 D．氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，所以NH3·H2O是弱电解质 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，1 mol NO与0.5 mol O2反应得到NO2的分子数目为NA B．2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子的数目为0.1NA C．1 L 0.1 mol·L-1氨水中含有NA个N D．常温常压下，8 g CH4中含有2NA个C-H共价键 12．下列物质的水溶液中存在溶质分子的是 A．HCl B．NaOH C．Na2CO3 D．蔗糖 13．反应可用于制取高纯度的硅。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．原子的结构示意图为 C．含18个中子的原子可表示为 D．的电离方程式为 14．下列说法不正确的是 A．纸层析点样所用的试剂的浓度应较大，点样时的试剂斑点半径应小于0.5cm B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸液体至红褐色，停止加热可得Fe(OH)3胶体 C．向亚硝酸钠溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀 D．受溴腐蚀致伤后，应先苯或甘油洗伤口，再用水洗 15．下列说法错误的是 A．HF是弱电解质 B．向氨水中加入氢氧化钠周体，一水合氨的电离平衡逆向移动，增大 C．将氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，一定增大 D．将溶液加水稀释，变大 16．向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是 A．NH3·H2O的电离程度增大 B．c(NH3·H2O)减小 C．增大 D．的数目减小 17．下列事实能证明醋酸是弱酸的是 A．0.01 mol/L醋酸溶液可以使石蕊试液变红 B．可用白醋除去少量水垢 C．常温下物质的量浓度相同时，醋酸溶液的导电能力比盐酸弱 D．10 mL 1 mol/L的醋酸溶液恰好与10mL1 mol/L的NaOH溶液完全反应 18．运用电离平衡常数判断可以发生的反应是（  ） 酸 电离常数(25 ℃) 碳酸 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5. 6×10-11 次溴酸 Ka=2.4×10-9 ①HBrO+Na2CO3