2024年中考化学一轮考点复习---碳和碳的氧化物课件

碳和碳的氧化物 一、碳单质 1．几种碳单质比较 碳单质名称 ________ ______ ______ 构成物质的微粒 ____ ____ ______ 物理性质 无色透明，天然存在的最____的物质，不导电 灰黑色，有滑腻感，很软，有优良的______性 — 金刚石 石墨 C60 C C C60 硬 导电 知识梳理 用途 作装饰品、裁玻璃、切割大理石和加工坚硬的金属、作钻探机的钻头 作铅笔芯、石墨电刷、石墨电极 广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域 物理性质有差异的原因是______________________ 碳原子的排列方式不同 　　活性炭、木炭、焦炭和炭黑的主要成分也是碳单质。活性炭和木炭具有__________的结构，因此具有______性，可用于吸附色素和异味等。 疏松多孔 吸附 2．碳单质的化学性质(常温下化学性质________，原因是：碳原子的最外层电子数为4，__________） 不活泼 不易得失 2Cu＋CO2↑ 2CO 吸 夺取 氧 C、CO、H2 二、碳的氧化物 1．二氧化碳的性质和用途 物理性质 无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，干冰是____态的CO2 固 化学性质 (完成化学 方程式) “三不”：不供给______、不能______、一般不支持______ 与水反应：CO2＋H2O === __________ (紫色石蕊溶液由____色变____色)；H2CO3 ===________________(紫色石蕊溶液由____色变____色) 与碱反应(检验二氧化碳)：_________________________________； 除去二氧化碳：___________________________________ 呼吸 燃烧 燃烧 H2CO3 紫 红 CO2↑＋H2O 红 紫 CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O 制取 工业制法(高温煅烧石灰石_________________________)(写化学方 程式) 实验室制法(详见本书专项训练1 常见气体的制取) 用途 干冰：用于________和__________等。原理是干冰升华____________热 CO2可以用作灭火剂，利用了CO2的物理性质是______________； 化学性质是________________________ CO2可以作为“气体肥料”的原因是____________________________ 制冷剂 人工降雨 吸收大量的 密度比空气大 不能燃烧，也不支持燃烧 二氧化碳是光合作用的反应物 2．一氧化碳的性质和用途 2CO2 蓝 Cu＋CO2 2Fe＋3CO2 血红蛋白 缺氧 燃料 金属冶炼(或冶金工业) 总结：CO和CO2元素组成相同，化学性质不同的原因是_____________。 分子构成不同 三、碳和碳的氧化物有关实验 1．碳还原氧化铜的实验(如图所示) (1)网罩的作用是____________________。 (2)澄清石灰水中开始冒气泡，能否代表反应 已开始？为什么？__________________________。 集中火焰，提高温度 不能，刚开始冒出的为空气 (3)反应结束时，要先__________________，再____________。 (4)冷却后才能将粉末倒出，目的是____________________。 从溶液中移出导管 熄灭酒精灯 防止高温时铜被氧化 2．二氧化碳的性质实验 (1)如图1所示的实验得出二氧化碳的物理性质是______________，化学性质是________________________。 密度大于空气 不能燃烧，也不支持燃烧 (2)向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约______的水，如图2所示，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的实验现象是________ __；由此得出的结论是__________________。 (3)用紫色石蕊溶液浸泡滤纸，晒干后折成纸花，然后按图3所示的操作分别进行实验。紫色石蕊纸花变红的是______(填序号)；B实验可以省略，原因是__________________________。该实验得出的结论是__________________________。 瓶子变 瘪 二氧化碳可溶于水 AD 紫色石蕊溶液中原本就有水 二氧化碳能与水反应生成酸 1．正误判断，对的打“√”，错的打“×”。 (1)往自制净水器内放入活性炭—活性炭具有催化作用。 ( ) 碳和碳的氧化物的性质和用途 × 对点练习 (2)①金刚石硬度大，可制造钻头。 ( ) ②CO2中含有CO，通过