1.3.1 氧化还原反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应的概念 电子转移的表示 1 常见化合价口诀 +1 钾钠银氢铵 +2钙镁钡锌铜汞 亚铁+2 铁+3， 铝元素为+3 氟氯-1 氧-2， 氢氧硝酸根为-1 硫酸碳酸根为-2 单质价态就为零 知识导航 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 一见钟情型 各奔东西型 挖墙角型 互挖墙角型 化学反应类型 基本反应 类型 是否有 离子参与 离子反应 非离子反应 我们在初中还学过哪些反应类型？ 3 3 2 1 本节重点 本节难点 从不同的角度认识氧化还原反应 氧化还原反应中电子转移的表示方法 知识导航 日常生活中我们经常会见到，穿久了的鞋子，鞋底会发黄，切开的苹果放置段时间变黄。 都因为发生了氧化还原反应 新课导入 公众号——杨sir化学 小杨老师 15521324728 侵权必究 5 在初中，我们把物质得氧的反应叫做氧化反应；物质失氧的反应叫做还原反应。 从得氧、失氧的角度，完成课本P22表格 新课导入 氧化还原反应 ①从得失氧的角度认识氧化还原反应 氧化铜 氧化铁 高温 2CuO ＋ C 2Cu ＋ CO2↑ 铜 铁 失去 _____氧 高温 Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2↑ 还原 _____反应 碳 一氧化碳 二氧化碳 二氧化碳 得到 _____氧 氧化 _____反应 注意：得氧、失氧是同时发生，对立统一，缺一不可！ 知识梳理 一、氧化还原反应 1、从得失氧的角度认识氧化还原反应 结论： 也就是说：氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称之为氧化还原反应。 在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。 即：凡是有得氧、失氧的化学反应称之为氧化还原反应。 知识梳理 以上反应物质在得氧发生氧化反应、失氧发生还原反应的同时，元素的化合价是否发生了变化？ 【思考与讨论】 (教材P22） 知识梳理 碳元素化合价_____，发生_____反应。 碳元素化合价_____，发生_____反应。 一、氧化还原反应 2、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 高温 Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2↑ -2 +4 -2 +2 -2 0 +3 高温 2CuO ＋ C 2Cu ＋ CO2↑ +2 -2 0 0 +4 -2 化合价降低 化合价升高 铜元素化合价_____，发生_____反应。 降低 还原 升高 氧化 铁元素化合价_____，发生_____反应。 降低 还原 升高 氧化 化合价降低 化合价升高 (失氧) (得氧) (失氧) (得氧) 【思考与讨论】 (教材P22） 发生还原反应 发生氧化反应 发生氧化反应 发生还原反应 知识梳理 氧化还原反应是否一定要有氧的参与？ 并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。 反应前后元素化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征 Fe＋CuCl2 Cu＋FeCl2 Fe＋CuCl2===FeCl2 + Cu Fe → FeCl2 CuCl2 → Cu 化合价：0 → +2 化合价：+2 → 0 氧化反应 还原反应 —— 判断依据 即：凡是有元素化合价变化的化学反应称之为氧化还原反应。 典例精讲 2NO＋O2===2NO2 CaO + H2O === Ca(OH)2 2H2O === 2H2↑ + O2↑ 通电 CaCO3 === CaO + CO2↑ 高温 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ NaOH + HCl === NaCl +H2O NaCl + AgNO3 === AgCl↓+NaNO3 凡是有元素化合价升降的化学反应称之为氧化还原反应。 氧化还原反应： 化合反应 分解反应 复分解反应 置换反应 1.判断下列反应是否为氧化还原反应? 1)关键：正确判断反应物、生成物中所有元素的化合价及其变化; 2)方法：看反应前后是否有化合价升降 及时演练 1. 化合反应_____________是氧化还原反应； 2. 分解反应_____________是氧化还原反应； 3. 置换反应_____________是氧化还原反应； 4. 复分解反应___________是氧化还原反应。 氧化还原反应 置换反应 化合反应 分解反应 复分解反应 不一定 不一定 一定 一定不 四大基本反应类型与氧化还原反应的关系 有单质生成的分解反应 有单质参加的化合