第03讲 共价键-【寒假自学课】2024年高二化学寒假提升学与练（人教版2019）

第03讲 共价键 目录 新知导航：熟悉课程内容、掌握知识脉络 基础知识：知识点全面梳理，掌握必备 重点记忆：关键点快速记忆，提升能力 小试牛刀：考点剖析+过关检测，合理应用 课时1 共价键 一、共价键的形成与特征 1．共价键的形成 (1)概念：原子间通过_________所形成的相互作用，叫做共价键。 (2)成键的粒子：一般为_________原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。 (3)本质：原子间通过_________ (即原子轨道重叠)产生的强烈作用。 2．共价键的特征 (1)饱和性 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个__________________，便可和几个__________________电子配对成键，这就是共价键的饱和性。 (2)方向性 除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的_________，电子在核间出现的_________越大，所形成的共价键就越_________，因此共价键将尽可能沿着__________________的方向形成，所以共价键具有方向性，如图所示。 正误判断 1．形成共价键后体系的能量降低，趋于稳定。( ) 2．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的。( ) 3．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系。( ) 4．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的。( ) 二、共价键类型(按成键原子的原子轨道的重叠方式分类) 1．σ键 形成 由两个原子的s轨道或p轨道“ 头碰头　”重叠形成 类型 s－s型 s－p型 p－p型 特征 以形成化学键的两原子核的_________为轴做旋转操作，共价键电子云的图形_________，这种特征称为_________；σ键的强度_________ 2．π键 形成 由两个原子的p轨道“_________”重叠形成 p－p π键 特征 π键的电子云具有_________性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_________；π键_________旋转；不如σ键_________，较易_________ 3．判断σ键、π键的一般规律 共价单键为_________键；共价双键中有一个_________键、一个_________键；共价三键由一个_________键和两个_________键组成。 正误判断 1．氢原子和氟原子、氯原子均可以以σ键相结合，其成键轨道完全相同。( ) 2．1 mol丙酮()分子中含有σ键的数目为9×6.02×1023。( ) 3．N2分子里有一个σ键和一个π键。( ) 课时2 键参数 一、键能 1．概念 气态分子中_________化学键解离成气态原子所_________的能量。它通常是298.15 K、100 kPa条件下的标准值，单位是_________2．应用 (1)判断共价键的稳定性 原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度_________，释放能量_________，所形成的共价键键能越大，共价键越_________。 (2)判断分子的稳定性 一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越_________。 (3)利用键能计算反应热 ΔH＝_________总键能－_________总键能 正误判断 1．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定。( ) 2．N—H的键能是很多分子中的N—H的键能的平均值。( ) 3．O—H的键能是指在298.15 K、101 kPa下，1 mol气态分子中1 mol O—H键解离成气态原子所吸收的能量。( ) 4．C===C的键能等于C—C的键能的2倍。( ) 二、键长和键角 1．键长 (1)概念：构成化学键的两个原子的_________，因此_________决定共价键的键长，_________越小，共价键的键长越短。 (2)应用：共价键的键长越短，往往键能越_________，表明共价键越_________，反之亦然。 2．键角 (1)概念：在多原子分子中，__________________之间的夹角。 (2)应用：在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有_________性，因此键角影响着共价分子的_________。 (3)试根据空间结构填写下列分子的键角 分子的空间结构 键角 实例 正四面体形 _________ CH4、CCl4 平面形 _________ 苯、乙烯、BF3等 三角锥形 107° NH3 V形(角形