专题06 沉淀溶解平衡-【寒假自学课】2024年高二化学寒假提升学与练（人教版2019）

专题06 沉淀溶解平衡 目录 考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢 重点速记：知识点和关键点梳理，查漏补缺 题型归纳：归纳常考热点题型，高效解题 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 学以致用：真题感知+提升专练，全面突破 复习要点聚焦 1.难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.溶度积(Ksp)的含义，并能进行相关计算。 3.沉淀的生成、溶解与转化，并能应用化学平衡原理解释。 4.正确分析沉淀溶解平衡图像。 5.沉淀溶解平衡原理，分析图像中离子浓度的关系、Ksp的计算等。 知识网络聚焦 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 1、25 ℃时，溶解性与溶解度的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 >10 g 1～10 g 0.01～1 g <0.01 g 2、难溶电解质的沉淀溶解平衡 （1）沉淀溶解平衡的建立 （2）沉淀溶解平衡方程式 以AgCl沉淀溶解平衡为例：AgCl(s)===Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。 （3）沉淀、溶解之间这种动态平衡也决定了Ag＋与Cl－的反应 不能完全 进行到底。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于 1×10－5 mol·L－1 时，化学上通常认为生成沉淀的反应进行 完全 了。 3、难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素 已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)===Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) 条件改变 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－) 加少量水 正向移动 不变 不变 升温 正向移动 增大 增大 加MgCl2(s) 逆向移动 增大 减小 加盐酸 正向移动 增大 减小 加NaOH(s) 逆向移动 减小 增大 Q：离子积对于AmBn(s)===mAn＋(aq)＋nBm－(aq)任意时刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。 (1)Q>Ksp，溶液过饱和，有 沉淀 析出，直至溶液 饱和 ，达到新的平衡。 (2)Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于 平衡状态 。 (3)Q<Ksp，溶液未饱和，无 沉淀 析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质 溶解 直至溶液 饱和 。 二、沉淀溶解平衡应用 1、沉淀的生成 （1）沉淀生成的应用：在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 （2）沉淀的方法 ①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，使Q[Fe(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]可使Fe3＋转变为 Fe( 平衡状态沉淀而除去。反应如下：Fe3＋＋3 平衡状态 平衡状态。 ②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作 平衡状态淀剂 ，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，即离子积Q＞Ksp时，生成沉淀，也是分离、除去杂质 常用的方法。 2、沉淀的溶解 （1）沉淀溶解的原理 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的 电解质 ，如果能设法不断地移去平衡体系中的 相应离子 ，使平衡向 沉淀溶解 的方向移动，就可以使沉淀 溶解 。 （2）实验探究：Mg(OH)2沉淀溶解 （3）沉淀溶解的方法 ①酸溶解法：用强酸溶解的难溶电解质有 电解质 电解质 电解质等。 如CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸，原因是：CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡为CaCO3(s)===Ca2＋(aq)＋CO(aq)，当加入盐酸后发生反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，c(CO) 降低 ，溶液中CO与Ca2＋的离子积Q(CaCO3)＜Ksp(CaCO3)，沉淀溶解平衡向 溶解 方向移动。 ②盐溶液溶解法：Mg(OH)2难溶于 水 ，能溶于盐酸、NH4Cl溶液中。溶于NH4Cl溶液反应的离子方程式为 电解质 电解质 电解质 电解质。 3、沉淀的转化 （1）实验探究AgCl、AgI、Ag2S的转化 实验操作 实验现象 有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色沉淀 黄色沉淀转化为黑色沉淀 化学方程式 NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3 AgCl＋KI=== AgI＋KCl 2AgI＋Na2S=== AgS＋2NaI （2）实验探究Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化 实验操作 实验现象 产生白色沉淀 白色沉淀转化为红褐色沉淀 化学方程式 MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)↓＋2NaCl 3Mg(OH)2＋2FeCl3=== 2Fe(OH)＋3MgCl 实验结论：Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，说明溶解度： 电解质 电解质。