2024届高三新高考化学大一轮专题复习题---化学反应原理综合题

2024届高三新高考化学大一轮专题复习题---化学反应原理综合题 1．（2021上·北京海淀·高三北京市八一中学校考期中）氨在能源、化肥生产等领域有着非常重要的用途。 (1)与H2－O2燃料电池相比，氨易液化、运输和储存方便，安全性能更高。新型NH3－O2燃科电池原理如下图所示：OH－离子向 移动(填“电极1或“电极2”)，电极2的反应式为 。 (2)氨的合成是当前的研究热点，目前最主要的方法是Haber－Bosch法：通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。 ①该反应放热，但仍选择较高温度。其原因是 。 ②列举一条既能提高速率又能提高原料转化率的措施 。 (3)常温常压下电解法合成氨的原理如下图所示： ①阳极产生的气体是 。 ②阴极生成氨的电极反应式为 。 ③经检测在阴极表面发生了副反应，导致氨的产量降低。出该反应的电极反应式 。 ④为了尽可能避免副反应的发生，采用的方法是改进阴极表面的催化剂，这样设计是利用了催化剂具有 性。 2．（2023上·河北唐山·高三开滦第一中学校考期中）我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，其中的关键技术是运用催化转化法实现二氧化碳的碳捕集和碳利用。请回答下列问题： Ⅰ．一定温度下，和在催化剂作用下可发生a、b两个平行反应，分别生成和CO。 a：   b：   (1)相同温度下，反应的 。 (2)若  ，则该反应是 (填序号)。 A．高温自发            B．低温自发 (3)投料比，在恒温恒容条件下发生反应，下列说法能作为反应a达到平衡状态的判据是 (填选项字母)。 A．气体密度不再变化 B．的体积分数不再变化 C．气体平均相对分子质量不再变化 D．不再变化 E．、、、的物质的量之比为1∶3∶1∶1 (4)一种应用双极膜(由阳离子和阴离子交换膜构成)通过电化学还原制备甲醇的电解原理如图所示。催化电极的电极反应式为 ，石墨电极的反应类型为 反应。 (5)二氧化碳催化加氢制甲醇的反应中[  ]在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在℃时，随压强(p)的变化及在时随温度(T)的变化，如图所示。 ①图中对应等压过程的曲线是 (填“a”或“b”)。 ②恒温时(℃)，当x时，的平衡转化率 (保留三位有效数字)，此条件下该反应的 。(列出计算式即可)(对于气相反应，可以用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 3．（2023上·广东深圳·高三深圳市罗湖外语学校校考期中）Ⅰ.在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH=-196.6 kJ·mol-1。 下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 已知：反应条件为催化剂、加热；催化剂是V2O5，在400～500 ℃时催化剂效果最好 (1)一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是_______ A．SO2的体积分数不再变化 B．混合物的密度不再变化 C．v(SO2)=2v(O2) D．气体的压强不再变化 (2)分析表格数据，为了使SO2尽可能多地转化为SO3，应选择 ℃、 Mpa下进行实验。 (3)在实际生产中，选定的温度为400～500 ℃，原因是 (4)在实际生产中，采用的压强为常压，原因是 (5)在实际生产中，通入过量的空气，原因是 (6)尾气中SO2必须回收，原因是 Ⅱ.乙酸甲酯(CH3COOCH3)与氢气制备乙醇主要发生如下反应：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)CH3OH(g)＋CH3CH2OH(g) ，一定温度、1.01 MPa下，在恒容容器中以n(CH3COOCH3)∶n(H2)=1∶10的投料比进行反应，乙酸甲酯转化率与气体总压强的关系如图所示： 已知：对于气相反应，某组分的平衡分压=总压×平衡时某组分的物质的量分数 (7)A点时，CH3COOCH3(g)的平衡分压为 ，CH3CH2OH(g)的体积分数为 %(保留一位小数)。 (8)此温度下