2024届高三化学一轮专题训练-有机推断题

2024届高三化学一轮专题训练-有机推断题 1．（2023·全国·高三专题练习）治疗疟疾的有效药物青蒿素是白色针状晶体，受热不稳定，易溶于乙醇和乙醚。按要求回答下列问题。 (1)测定晶体结构最常用的方法是 ，经计算等过程得出其晶胞(长方体，棱长分别为a nm、b nm、c nm，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图甲所示。 ①测定其分子的相对分子质量为282，其物理方法是 。 ②晶体的密度为 (阿伏加德罗常数的值设为；列出表达式)。 (2)青蒿素结构的修饰：一定条件下，用将青蒿素选择性反应，结构修饰为双氢青蒿素(如上图乙)。青蒿素结构修饰发生的反应类型为 ，其过程中杂化轨道发生变化的碳原子的杂化方式变为 。 2．（2022下·北京海淀·高三人大附中校考开学考试）钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。 (1)基态钛原子的电子排布式为 (2)钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为BaSO4，其中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为 (用元素符号表示)；SO的空间构型为 ，其中S原子的杂化方式为 。 (3)卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示，已知TiF4的晶体类型与TiCl4、TiBr4、TiI4不同，下列判断不正确的是 (选填字母序号)。 a．NaX均为离子晶体 b．随X半径的增大，NaX的离子键减弱，熔点逐渐降低 c．TiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用 d．TiCl4、TiBr4、TiI4的相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高 (4)钛酸钡的晶胞结构如图所示，钛酸钡的化学式为 ；晶体中每个钡离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是 ；其晶胞参数约为a pm，钛酸钡晶体的密度ρ= g·cm-3(阿伏加德罗常数的值为NA，1pm=1×10-12m) 3．（2023上·宁夏银川·高三校联考阶段练习）过渡金属元素在工业生产中发挥着重要作用。技术人员晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]●3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)作感光剂，再以K3[Fe(CN)6](六氰合铁酸钾)溶液作显影剂。 请回答以下问题： (1)铁元素位于元素周期表的 区，Fe3+的基态价电子排布图为 ；在上述两种钾盐中第一电离能最大的元素为 。 (2)C与Si为同主族元素，高纯硅制备过程中会生成SiHCl3、SiCl4等中间产物。 已知电负性：H>Si，则SiHCl3中H的化合价为 ；SiCl4中硅原子的杂化类型是 ； 沸点：SiHCl3<SiC14原因是 。 (3)复兴号亚运智能动车组列车材质用到Mn、Co等元素。Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，CH3CN中σ 键与π 键数目之比为 ；CH3CN与Mn形成 键。 (4)时速600千米的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构(如图)，晶胞参数(晶胞棱长)为a D(1D= 10-10m)，其中阴离子(N3-)采用面心立方最密堆积方式，则1个晶胞中含有 个TiN；该氮化钛的密度为 g/cm3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。 4．（2023上·海南海口·高三海口一中校考期中）铁及铁的化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题： (1)结构示意图如图1。 ①的价层电子轨道表示式为 ；的配体是 ，配位数是 。 ②中H—O—H键角 中O—S—O键角(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是 。 ③中与、与的作用力类型分别 。 (2)晶体的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图2。 晶胞中的个数为 ；该晶体的密度为 。(阿伏伽德罗常数为) (3)应用于合成氨反应的催化剂(铁)的表面上存在氮原子，图3为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图。则图中铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为 。 5．（2023·全国·高三专题练习）填空。 (1)X、Y两者物理性质有差异的主要原因是 。 代号 结构简式 水中溶解度/g(25℃) 熔点/℃ 沸点/℃ X    0.2 45 100 Y    1.7 114 295 (2)CO(NH2)2分子中C