2024届高三高考化学一轮专题复习题----工业流程题

2024届高三高考化学一轮专题复习题----工业流程题 1．（2023上·甘肃白银·高三阶段练习）海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。 (1)用NaCl做原料可以得到多种产品。 ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是 。 ②实验室用惰性电极电解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为 （忽略反应前后溶液的体积变化）。 ③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式： 。 (2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁： 卤水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg 其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下： ①上图中，装置a由 、 、双孔塞和导管组成 ②循环物质甲的名称是 ③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 ④装置b中填充的物质可能是 2．（2023上·河北邢台·高三统考期末）钛是航空、军工、电力等领域重要的金属材料。一种由钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，还含有少量等杂质]制备金属钛同时获得的工艺流程如图： 已知：“酸浸”后钛主要以的形式存在；“水解”后钛以的形式存在。 回答下列问题： (1)基态的最外层电子排布式为 。 (2)写出“水解()”时发生反应的离子方程式： ；验证“洗涤”达到目的的操作为 。 (3)“高温氯化”时发生反应的化学方程式为 ；有利于该过程中“气—固—固”接触的措施是 (写一种)。某科研小组模拟“高温氯化”反应理论计算结果显示，在条件下达到平衡时，几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于，其原因是 (写一种)。 (4)每次取样品，加适量水溶解并加入溶液和溶液，再用标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗标准溶液。 已知：(黄色)(无色)。 滴定终点溶液颜色变为 ；该样品中的质量分数为 (填含c，a的表达式)。 3．（2019·四川·校联考一模）镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料(LiNi1－x－y) Cox MnyO2)的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）能够提高碱浸效率的方法有 (至少写两种)。 （2）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。 （3）LiCoO2中Co元素化合价为 ，其参与“还原”反应的离子方程式为 。 （4）溶液温度和浸渍时间对钻的浸出率影响如图所示： 则浸出过程的最佳条件是 。 （5）已知溶液中Co2+的浓度为1.0mol·L－1，缓慢通入氨气，使其产生Co(OH)2沉淀，列式计算Co2+沉淀完全时溶液的pH (已知离子沉淀完全时c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co(OH)2]=2.0×10－15，1g2=0.3，溶液体积变化忽略不计) （6）写出“高温烧结固相合成”过程的化学方程式 。 4．（2022下·江苏扬州·高二统考开学考试）高锰酸钾生产过程中产生的废锰矿(主要成分为MnO2、MgO和Fe2O3)可用于制备MnSO4固体，工艺流程如下： 该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀pH 2.10 7.45 9.27 9.60 完全沉淀pH 3.20 8.95 10.87 11.13 回答以下问题： (1)Mn2+基态核外电子排布式为 。 (2)“滤渣2”为淡黄色单质固体，“反应2”的离子方程式为 。 (3)“调pH”步骤中，应调节pH范围为 。 (4)MnSO4在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如图所示。从过滤3所得滤液中获得较高纯度MnSO4·H2O的操作为：控制温度在80℃以上蒸发结晶， ，使晶体MnSO4·H2O与溶液分离， ，真空干燥。 (5)取3.02gMnSO4固体样品溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量PbO2(难溶于水)将其完全氧化为MnO，过滤，洗涤。洗涤液并入滤液后，加入10.72