9.2溶解度（第2课时）课件----2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 Solution 课题2 溶解度 第2课时 溶解度 学习目标 了解溶解度含义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。 01 了解溶解度的主要外界影响因素和应用。 02 课程回顾 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种物质的饱和溶液；还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种物质的不饱和溶液。 什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？ 新课导入 我国青藏高原有许多美丽而奇特的盐碱湖，湖水中蕴藏着极其丰富的食盐和纯碱。有趣的是，当地人在生活实践中总结了一条规律，就是“冬天捞碱，夏天晒盐”。你知道为什么吗？这其中蕴含着什么科学道理呢？ 冬天捞碱 夏天晒盐 一、溶解度 不能，不在同一温度下。 下列情况能说明NaCl和KNO3中谁的溶解性更好吗？ 不能，溶剂量不相同。 不能，没有达到饱和状态。 能，说明在20℃时，NaCl比KNO3的溶解性更好 一、溶解度 下列情况能说明NaCl和KNO3中谁的溶解性更好吗？ 1.固体物质的溶解度：在一定______下，某固态物质在_____溶剂里达到_____状态时所溶解的_____。用“S”表示。 温度 饱和 100g 质量 条件：一定温度 易错 溶解度 四要素 标准：100克溶剂（水） 单位：g 状态：饱和 一、溶解度 例：NaCl在20℃时的溶解度为36g。 1. 20℃时,在100g水中达到_____状态时所溶解的NaCl的质量为36g。 2. 20℃时,在100g水中最___（多/少）溶解36gNaCl。 3. 20℃时,完全溶解36gNaCl，最___（多/少）需要100g水。 饱和 多 少 温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量 20℃ 36g 100g 136g 4. 2.含义 一、溶解度 交流讨论 判断下列说法是否正确，并指明错误原因。 1. 把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。（ ） 2. 20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。（ ） 3. 20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。（ ） 4. 20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。（ ） 一定温度 标准：100g溶剂 状态：饱和 单位：g 溶解度与溶质、溶剂的质量无关 (1)20℃，100g水中最多溶解20gA达到饱和，A的溶解度=________。 (2)20℃，200g水中最多溶解40gA达到饱和，A的溶解度=________。 (3)20℃，50g水中最多溶解10gA达到饱和，A的溶解度=_________。 1.内部因素:______和_____的性质； 2.外部因素：_____ 温度 溶剂 溶质 固体物质溶解度的影响因素 【练习】要使KNO3溶解度增大,采用的方法是( ) A.加水 B.增加KNO3 C.搅拌 D.升温 D 20g 20g 20g 搅拌/振荡只能加快溶解速率，不能增大溶解度 一、溶解度 20℃ 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度/g ＞10 10~1 1~0.01 ＜0.01 3. 溶解性与固体溶解度的关系 易溶 可溶 微溶 难(不)溶 0.01g 1g 10g 注：难溶，习惯上称“不溶”，绝对不溶的物质是没有的. 常温下：20℃ 溶解度 溶解性 一、溶解度 4.固体溶解度的表示方法 列表法 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.8 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 几种物质在不同温度时的溶解度 不能表示某物质在任意温度时的溶解度 不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向 一、溶解度 溶解度/g 温度/℃ 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化钾 硼酸 图像法（溶解度曲线） 氯化铵 溶解度/g 温度/℃ 氢氧化钙的溶解度曲线 几种固体物质的溶解度曲线 氯化钠 一、溶解度 交流讨论 溶解度/g 温度/℃ 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钠 硼酸 从图中可以获得的信息： 同种物质在不同温度下的溶解度不同。 曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。