2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册期末复习综合练

期末复习综合练 1．现有以下物质：①Ca(HCO3)2溶液；②CO2；③熔融Na2CO3；④NaOH；⑤SiO2；⑥Fe(OH)3胶体；⑦氨水；⑧Na2O2 (1)其中能导电的电解质： (填编号，下同)；属于非电解质的是： 。 (2)请写出①和过量④的离子反应方程式 。 (3)利用 Fe(OH)3胶体进行下列实验：将其装入形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带 电荷(填“正”或“负”)。 (4)⑤为酸性氧化物，写出④与⑤反应的离子方程式 。 (5) Na2O2可作熔矿剂和氧化剂，则高温熔融条件下可将Cr2O3氧化为Na2CrO4，该反应的化学方程式为 。 2．化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题： (1)家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用固体管道疏通剂进行疏通。管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，疏通管道时发生反应的离子方程式是 。 (2)亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知能发生反应：_______＋_______HI_______NO↑＋______________NaI＋_______ ①配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目 。 ②该反应中HI表现的性质是 ；氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；反应中转移0.3mol电子时生成标准状况下的NO L。 ③误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒，维生素C在解毒过程中作 剂。 3．现有下列七种物质：①②过氧化钠③氧化铁④溶液⑤碳酸氢钠⑥溶液⑦次氯酸钠。请根据上述物质回答下列问题： (1)在上述物质中属于电解质的有 (填①～⑦序号) (2)含有氧原子的②与足量①反应，产生气体在标准状况下的体积为 L。 (3)写出③物质的一种用途 。 (4)某同学帮助水质检测站配制④溶液以备使用。 ①该同学应用托盘天平称取NaOH固体 g。 ②配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。 ③定容时仰视刻度线，则所配制的溶液的浓度会 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。 (5)⑤⑥两种溶液混合可以发生反应，离子方程式为 (6)废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量⑦使完全转化为，此方法可用离子方程式表示为：。用单线桥法在离子方程式上标出电子转移的方向和数目 ；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 4．2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气是制备消毒剂的重要原料。实验室常用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气。 (1)常温下，氯气与烧碱溶液反应制“84”消毒液(有效成分NaClO)的离子方程式为 。 (2)改用KMnO4与浓盐酸反应也可制取氯气，其反应的化学方程式为 。 (3)室温下，将多余的Cl2用100mL1.6mol∙L-1的NaOH溶液吸收，恰好完全反应后溶液中ClO-和的物质的量浓度之比为5:1。 ①反应中生成NaClO的物质的量为 。 ②被氧化的氯气与被还原的氯气的物质的量之比为 。 (4)实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为 mol。 (5)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用，浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用化学方程式表示为 。 5．含氯消毒剂为疫情防控提供了强有力的物质支撑。 (1)、、、NaClO常被用作消毒剂，上述物质消毒效率(以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高)最高的是 (填标号) a．    b．    c．    d．NaClO (2)工业上常用反应：来制备，则X的化学式为 ，每生成，反应中转移电子的数目为 。 (3)如图为某消毒液产品参数的一部分： 密度：1.25g·cm-3 主要成分：