精品解析：上海市民办新虹桥中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷

上海市新虹桥中学2023学年第一学期期中试卷 高二年级化学试卷 试卷满分：100分考试时间：60分钟 一、化学反应速率(共20分) 各种化学反应进行得有快有慢，衡量化学反应进行的快慢，认识化学反应快慢的规律及影响因素，可以更好地满足工农业生产和日常生活的实际需要。 1. 下表是实验室模拟合成氨反应：的部分数据，请分析后回答下列问题。 浓度 反应开始时的浓度() 3.1 3.7 0 6min时的浓度() 1.9 ① ② （1）0~6min内该反应的化学反应速率=___________。 （2）在上表空格中填入合适数据①___________；②___________。 （3）要加快该反应的速率，可以采取措施有___________。 （4）如果用，浓度的增加值来表示化学反应速率，则0~6min内为___________。 （5）经测定反应开始后到8min的反应速率，则8min末的浓度为___________。 2. 将在空气中久置的铝片投入足量稀硫酸中，该铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用下图来表示(已知该反应为放热反应)，请回答下列问题。 （1）曲线由段，用离子方程式表示不产生氢气的原因___________。 （2）曲线由段，产生氢气的速率较慢的原因___________。 （3）曲线由段，产生氢气的速率增加较快的主要原因___________。 （4）曲线由以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因___________。 （5）下列措施能加快上述反应的化学反应速率的是___________ A. 把稀硫酸换成浓硫酸 B. 铝片改为铝粉 C. 加入少量硫酸铜溶液 D. 加入少量饱和硫酸钠溶液 二、化学平衡(共20分) 化学平衡研究可以反应进行的程度及外界条件对化学平衡的影响。当可逆反应达到化学平衡状态后，若反应条件如浓度、温度改变了，原来的化学平衡会被打破，发生化学平衡的移动。 3. 一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 体系的压强不再发生变化 B. v正(CO)=v逆(H2O) C. 生成n molCO的同时生成n molH2 D. 1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键 4. 下列事实中，不能用化学平衡移动原理解释的是有 A. 溶液中加入固体后颜色变深 B. 氯水宜在低温、避光条件下保存 C. 在催化氧化成的反应中，常通入过量的空气 D. 将硫铁矿粉碎后再燃烧 5. 漂白粉在溶液中存在平衡：，下列措施能增强漂白能力 A. 加稀释 B. 加少量纯碱 C. 通入 D. 滴加适量食醋 6. 将在一定条件下转化为是综合利用的一种方法。反应的化学方程式为：(放热反应)。有关该反应的说法正确的是 A. 调节平衡移动能使全部转化为 B. 增大压强能加快化学反应速率 C. 温度越高越有利于的转化 D. 将水蒸气液化分离能加快反应速率 7. 硫酸是重要的化工原料，SO₂氧化成SO₃是硫酸工业的重要反应之一、 （1）一定量和在固定容积的密闭容器中发生反应。下列能判断该反应达到平衡状态的是___________。 A. 和浓度相等 B. 百分含量保持不变 C. 容器中气体的压强不变 D. 的生成速率与的消耗速率相等 （2）某温度下，为了提高平衡转化率，可采取的措施有___________(任写一条)。 （3）如图，保持温度不变，在一定条件下，将和加入甲容器中，将和加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。 ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，的体积分数：甲___________乙(选填“大于”“小于”或“等于”)。 ②若在甲容器中通入一定量的氮气，使容器内的压强增大，则将___________(选填“增大”“减小”或“不变”) （4）将一定量的和放入某固定容积的密闭容器中，在一定条件下，的变化如下图所示。若在第5min将容器的容积缩小一半后，在第8min达到新的平衡，此时的浓度约为。请在下图中画出此变化过程中浓度的变化曲线。___________ 三、化工生产(共20分) 8. 硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。下图是工业制硫酸的生产流程示意图，读图后回答下列问题。 请回答下列问题： （1）在炉气制造中，黄铁矿粉碎的目的是___________。 （2）炉气精制的目的是___________。 （3）二氧化硫催化氧化化学方程式是___________，反应温度维持在475℃左右的原因是___________、___________。 （4）工业上用质量分数为98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，而不是用水或稀硫酸直接吸收的原因是___________ （5）在硫酸工业生产中