氧化还原反应的概念、规律、配平及计算-2024年新高考化学

1 氧化还原反应的概念、规律、配平及计算 ►命题趋势►解题策略►真题回眸►限时检测 化还原反 念、规 、 及计算 考 一 为 化还原反 断 考 二 化还原反 相关 念 考 三 化还原反 质规 考 四 化还原反 考 五 化还原反 计算 化还原反 高考 考内容，从考查内容上 ： (1) STSE 试题 断 定反 化还原反 、 化还原反 中电子 转移数目 NA题目中 题 热点； (2)物质 化 、还原 与 子方 正误 断融 考查； (3) 工 题中 及 生 化还原方 书写。 预 2024 高考仍可能 择题中结 生产、生 ，考查 化还原反 断、 化还原反 念及相 互关系、简单计算等， 予以关注。 【策略 1】理顺 化还原反 基 念及相互关系 括为“升失 、 还， 一致、其他相反”。 【策略 2】 握 化还原反 电子转移 表 方法 (1)双线 法：① 变价、②画箭头 (反 物 生成物)、③算数目、④说变化。 。 (2)单线 法：箭头由失电子原子 电子原子，线 上只 电子转移 数目，不 “ ”“失”字 。 2 。 【策略 3】 握 化还原反 基 规 　 价 元 处于 高价，只 化 (如KMnO4中 Mn)； 元 处于 价，只 还原 (如S2-、I-)； 元 处于中间价 ，既 化 ，又 还原 (如Fe2+、S、Cl2等) 化 ： 化 > 化产物； 还原 ：还原 >还原产物。 宜 件下，用 化 (还原 )较 物质可 备 化 (还原 )较 物质，用于比较物 质 化 或还原 ； 先 ① 时 几 还原 时 还原 由 顺 次反 。如： FeBr2 中 入 Cl2时，因为还原 ：Fe 2+>Br-，所以Fe2+先与Cl2反 。 ② 时 几 化 时 化 由 顺 次反 。如： Fe3+、Cu2+、H+ 中 入铁粉，因为 化 ：Fe3+>Cu2+>H+，所以铁粉先与 Fe3+反 ， 再 次与Cu2 +、H+反 。 ③ 见 顺 化 ：MnO-4 (H+)>Cl2>Br2>Fe3+> I2> H2SO4>S， 还原 ：Mn2+<Cl-<Br-<Fe2+< I-<SO2(SO2-3 )<S2-。 转化 (1) 一元 不 价 间发生 化还原反 ，化 价 变化规 ：高价+ 价→中间价 ， 中间价 可相 、可不 ， 只能 近不能相互交叉 (即价 中 )。 如，不 价 之间可以发生 化还原反 注：不 出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S 况。 (2)歧化反 规 维模 “中间价-→高价+ 价”。 3 具 多 价 元 (如 、 、 磷元 等) 可发生歧化反 ，如：Cl2+2NaOH===NaCl +NaClO+H2O。 守 化 价升高 数与 数相等，实质 反 中失电子 数与 电子 数相等。该规 可 用 于 化还原反 方 及相关计算。 n( 化 ) ×变价原子个数×化 价变化 =n(还原 ) ×变价原子个数×化 价变化 【策略 4】 练 化还原反 基 技能 (1)全变从左边 ： 化 、还原 中某元 化 价 全变 ，一 从左边反 物 手 。 (2)自变从右边 ：自 化还原反 (包括 解、歧化)一 从右边 手 。 (3) 项 法：先 失电子数 ，再观察两边电 。补项原 ： 件 补项原 件下 H或多O补H+， O补H2O 件下 H或多O补H2O， O补OH - (4) 方 中 多个 项时， 化 价 变化找准 化 、还原 、 化产物、还原产物。 (5) 化 物参与 化还原反 方 中，一 化 物中H +1价，O -2价， 物 质中元 化 价代数 为零 原 ， 定 元 价 ， 进行 。 【策略 5】 握 失电子守 想 化学计算中 用 (1)一找 物质：找出 化 、还原 及相 还原产物 化产物。 (2)二定 失数： 定一个原子或 子 失电子数 (注 化学 中 原子个数)。 (3)三 关系 ： 题中物质 物质 失电子守 出关系 。 n( 化 ) ×变价原子个数×化 价变化 (高价- 价) =n(还原 ) ×变价原子个数×化 价变化 (高价- 价)。 考 一 是 为氧化还原反应的判断 1 (2023·全国·统考高考 题)下 用中 及 化还原反 ( ) A. 用 矾对 进行净化 B.雪天 路上 盐融雪 C. 贴中 铁粉 放热 D. 光 牌被 发光 2 (2022·北京·高考 题)下 物质混 ，因发生 化还原反 pH减 ( ) A. NaHSO4 中 入 BaCl2 ，生成 B. NaOH Fe OH 2 中 入 ，生成红褐 C. NaHCO3 中 入 CuSO4 ，生成蓝绿 Cu2(OH)2CO3 ] D. H2S 中 入 ，生成黄 考 二 氧化还原反应的相关概念 3 (2023·北京·统考高考 题) 子化 物Na2O2 CaH2与 反 为① 2Na2O2+2H2O= 4N