第63讲 卤代烃　醇　酚-【精梳精讲】2024年高考化学大一轮精品复习课件（新教材）

新 教 材 第十章 有机化学基础 第63讲 卤代烃　醇　酚 复习目标 1.了解卤代烃的组成、结构特点，掌握卤代烃的性质，能利用卤代烃的形成和转化进行有机合成。 2.能从结构的角度辨识醇和酚，了解重要醇、酚的性质和用途。 3.能从官能团、化学键的特点及基团之间的相互影响分析醇和酚的反应规律，并能正确书写有关反应的化学方程式。 内容索引 课时精练 考点一 卤代烃 考点二 乙醇及醇类 真题演练 明确考向 考点三 苯酚及酚类 专项突破 归纳整合 考点一 氯 代 烃 一. 卤代烃的概念与分类 1.定义： 烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的产物。 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 CH3—CH2Br CH2—CH2 Br Br CH2=CHCl Br —CH2—CHCl— n 2.官能团: (X= F、Cl、Br、I) 我们之前学过的卤代烃： 碳卤键 X C 归纳整合 下列物质中，不属于卤代烃的是( ) A、CH2Cl2 B、CCl2F2 C、 D、CH3COCl -Br 卤代烃只能含有C、H、X（H不一定)，不含其它原子。 D 练一练 3、卤代烃的分类 ①按卤素原子 ②按卤素原子数目 ③按烃基 :单卤代烃、多卤代烃 饱和卤代烃、不饱和卤代烃 :氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃 脂肪卤代烃、芳香卤代烃 CF2=CF2 CH3Cl CH2—CH2 Br Br CH3l CH3-CH2Br CH2=CHCl Br 饱和一元卤代烃的通式: CnH2n+1X （n≥1） CH2=CHCl CH2Cl2 CF2=CF2 归纳整合 7 ③溶解性：水中 溶，有机溶剂中 溶； ①沸点：比同碳原子数的烃沸点要 ； 二.卤代烃的物理性质 高 难 易 ④密度：一般一氟代烃、一氯代烃比水轻，其余比水重。 为什么？ 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大， 分子间的作用力越大，熔沸点越高 除少数为气体外，多数为液体或固体 ②状态： CH3Cl CH3CH2Cl CH3Br 气体: 液体: CH2Cl2 CHCl3 CCl4 C2H5Br Br CH2Cl2 CHCl3 CCl4 C2H5Br Br 比水重: 归纳整合 “复方氯乙烷喷雾剂”，用于运动中的急性损伤，如肌肉拉伤，关节扭伤等的阵痛 CH2=CHCl 溴代烃、碘代烃及多卤代烃:均大于水的密度 CH3I ②同分异构体的密度随分子中支链的增多而降低 ①沸点随碳原子数目的增加而升高； 密度 沸点 ②同分异构体中，支链越多沸点越低 ①随烃基中碳原子数的增多而减小； 递变性： 卤代烃沸点、密度均高于相应的烃 如，氯乙烷>乙烷 如ρ(CH3Cl)＞ρ(CH3CH2Cl) 如沸点CH3Cl＜CH3CH2Cl。 归纳整合 二.卤代烃的物理性质 →烷烃分子中的氢原子被卤素原子取代后，其相对分子质量变大，分子间作用力变大，卤代烃沸点升高，密度变大。 →卤代烃只有极少数是气体，大多数为固体或液体，不溶于水，可溶于大多数的有机溶剂。 小结: CH3Cl、CH3CH2Cl、CH2=CHCl等 归纳整合 (重点)饱和一卤代烃 1.组成：CnH2n+1X 结构：R-C-C-X H H H H - - - - 2.结构特点: R—X C—X键具有极性，易断裂 → 可发生水解反应和消去反应 3.代表物: ——溴乙烷 物性： 色， 溶于水，比水 ，油状 体 无 不 重 液 沸点38.4℃,易挥发 三.卤代烃的化学性质 归纳整合 三.卤代烃的化学性质 1.反应物： 2.反应条件： 溴乙烷+ NaOH水溶液 加热 溴乙烷的水解反应 总: CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr H2O △ 【知识回顾1】 ① CH3CH2—Br + H-OH              CH3CH2OH + HBr NaOH△ —取代反应 ② NaOH + HBr = NaBr + H2O 问题: 此反应中NaOH的作用是什么？ 中和水解产物HBr，促进水解反应进行 —→可发生水解反应和消去反应 CH2=CH2↑+ HBr 醇、NaOH △ NaOH + HBr = NaBr + H2O CH2—CH2  |  |  H Br CH2=CH2↑+ NaBr + H2O +NaOH CH2—CH2  |  |  H Br 醇 △ 消去反应 [问题] 我们还学过哪个消去反应？ CH2=CH2↑ + H2O 浓H2SO4 170℃ CH2—CH2  |  |  H OH 总： (与NaOH的醇溶液共热) 溴乙烷的消去反应 【知识回顾2】 归纳