4.2 化学反应中的质量关系 课件-2023-2024学年化学沪教版（全国）九年级上册

4.2 化学反应中的质量关系 学 习 目 标 1.能设计简单的实验探究质量守恒定律。 2.能用微粒的观点解释质量守恒的本质原因。 3.能用质量守恒定律说明常见化学反应中的质量关系。 4.通过分组实验和史实交流认识质量守恒定律,体验科学探究的基本过程。  5.初步学习运用“宏观现象”与“微观解释”相结合的思维方法认识质量守恒定律。 2 自 主 探 究 火柴燃烧后只余下少许灰烬。化学变化中物质质量变小了吗? 薄铜片在火焰上加热,表面变黑,质量增大。化学变化中物质质量变大吗? 交流 与 讨论 化学变化中物质的质量没有变小,也没有变大。 3 一起动动手 CuSO4+NaOH Na2SO4+Cu(OH)2 蓝色溶液 蓝色沉淀 硫酸铜+氢氧化钠 硫酸钠+氢氧化铜 现象: ①溶液中有沉淀生成,颜色的蓝色逐渐变浅 ②天平两端仍保持平衡 结论: 反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量 一起动动手 现象: ①有大量气泡产生 ②天平两端仍保持平衡 结论: 反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量 碳酸钙+盐酸 氯化钙+二氧化碳+水 CaCO3+HCl CaCO3+CO2+H2O 稀盐酸和石灰石反应 ②操作步骤:向锥形瓶中装入一定量的石灰石,塞紧插有注射器(内装有无色稀盐酸)的橡胶塞。将锥形瓶放到托盘天平的左盘中,在右盘中放入砝码调节托盘天平平衡。用注射器向锥形瓶中加入稀盐酸。 ③实验现象:石灰石不断减少,表面有气泡产生;托盘天平保持平衡。 ④分析与结论:二者反应生成氯化钙、二氧化碳和水。 文字表达式为:碳酸钙+盐酸 氯化钙+二氧化碳+水。 反应前后质量总和不变。 ①实验装置: 质量守恒定律的内容 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。 验证质量守恒定律的实验中要注意哪些问题? 有气体参加或有气体生成的反应必须在密闭容器中进行。 分解 重新结合 质量守恒定律的微观实质 化学变化中分子分解成原子,原子重新结合成新的分子,原子的种类、数目、质量都不变,所以反应前后物质的总质量不变 质量守恒定律的微观实质 2H2O O2+2H2 通电 原子数: 氢原子:4 氧原子:2 氢原子:4 氧原子:2 相对质量: 2 (1 2+16)=36 16 2+2 1 2=36 为什么“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”呢?你能根据构成物质的微粒在化学反应中的变化对质量守恒定律作出解释吗?请以金属镁和氧气的反应为例,与同学进行讨论。 金属镁是由镁原子构成的,氧气是由氧分子构成的,而氧分子是由氧原子构成的。镁和氧气反应时,分子分裂成原子,原子再重新组合,生成氧化镁。在化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有变化。所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 1.化学反应的实质 化学反应的过程,就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合转化成生成物的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为: 质量守恒定律的微观解释 分子 分子 原子 新物质 2.质量守恒的原因 在化学反应中,反应前后原子种类没有改变,原子数目没有增减,原子本身的质量也没有改变。所以,反应前后的质量总和必然相等。 根据质量守恒定律解释下列现象: (2)高锰酸钾受热分解后,剩余固体的质量比原反应物的质量小 高锰酸钾受热分解时有氧气放出,所以剩余固体的质量比原反应物的质量小 铁丝在氧气中燃烧时有氧气参与,所以生成物的质量比原来铁丝的质量大 练习 (1)铁丝在氧气中燃烧后,生成物的质量比原来铁丝的质量大 下列说法,你认为是否遵守质量守恒定律 A.打开盛酒精的瓶盖,酒精质量变小 B.镁带燃烧后,固体的质量增加 C.澄清的石灰水露置在空气中变重 D.蜡烛燃烧后,其质量变小 是 是 是 否 练习 课 堂 达 标 1.下列对质量守恒定律的理解,正确的是( ) A.将5 g铁和5 g铜混合后,称量物质的总质量为10 g,遵循质量守恒定律 B.高锰酸钾加热后固体质量减小,不遵循质量守恒定律 C.5 g硫和5 g氧气完全反应后,生成物质量为10 g D.镁条燃烧后质量增加,不遵循质量守恒定律 C 2.在化学反应前后,肯定不会发生变化的是( ) ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态 A.②④⑤ B.①③⑦ C.①③④⑥ D.①③④ D $$