4.2　化学反应中的质量关系课件---2024-2025学年九年级化学沪教版（全国）(2024)上册

第2节　化学反应中的质量关系 第4章 认识化学反应 - 第2节　化学反应中的质量关系 第4章　认识化学反应 全品初中 1.写出下列物质的化学式或名称。 (1)金刚石　　　  (2)氖气　　　　　 (3)氯化锌　　　　　  (4)氢氧化铝　　 　  (5)碳酸钠　　 　  (6)FeSO4　　 　  (7)AgNO3　 　　  C Ne ZnCl2 Al(OH)3  Na2CO3 硫酸亚铁 硝酸银 化学用语天天练 2.写出下列反应的符号表达式。 (1)高锰酸钾受热分解制取氧气     (2)过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气     (3)加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气     KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 H2O2 H2O+O2 KClO3 KCl+O2 化学用语天天练 3.请用准确的语言表述下列问题的答案。 (1)使燃料完全燃烧的方法有哪些?   (2)爆炸是否一定是化学变化?请举例说明。 [答案]增大氧气的浓度、增大燃料与氧气的接触面积。 [答案]爆炸不一定是化学变化,例如车胎爆炸,属于物理变化。 化学用语天天练 4.正确书写考卷中常出现的易错字。 着火点　　爆炸   请将你易写错的字整理在下面。 化学用语天天练 模块一　新知架构速览 质量总和 质量总和 种类 数目 质量 化学 反应 新知梳理 1.从定量角度认识化学变化 模块二　新知归纳整合 序号 实验1 实验2 图示 反应前 反应后 反应前 反应后 新知梳理 序号 实验1 实验2 实验 现象 锥形瓶内产生   色絮状沉淀;反应前后天平 　　　  石灰石表面产生　　　;反应前后天平　　　　  符号表 达式 NaOH+CuSO4→Na2SO4+Cu(OH)2 CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2 蓝 平衡 气泡 平衡 新知梳理 序号 实验1 实验2 实验 结论 参加反应的硫酸铜和氢氧化钠的质量之和等于反应后生成的            的质量之和 参加反应的碳酸钙和盐酸的质量之和等于反应后生成的               的质量之和 氢氧化铜和硫酸钠 氯化钙、水和 二氧化碳 新知梳理 [注意] 若实验2在敞口容器中进行,生成的二氧化碳会逸散到空气中,导致反应后天平不再平衡。 [总结] 无数实验证明,参加　　　　　的　　 　的            总和等于反应后生成的　 　　　的　　　　总和。  化学反应 各物质 质量 各物质 质量 新知梳理 2.质量守恒定律 (1)对质量守恒定律的理解 ①质量守恒定律的适用范围是化学变化。 ②质量守恒定律只适用于“质量”,不包括其他物理量,如体 积等。 ③生成物的总质量等于参加反应的反应物的总质量,没有参加反应的反应物的质量不能计算在内。 新知梳理 (2)质量守恒定律中的规律总结 角度 六个“不变” 两个“一定变” 三个“可能变” 宏观 ①元素的种类; ②元素的质量; ③物质的总质量 物质的种类 ①元素的化合价; ②物质的状态 微观 ①原子的种类; ②原子的数目; ③原子的质量 分子的种类 分子的数目 新知梳理 [观念建构] 质量守恒定律的本质 化学变化的本质,从微观角度看是　　　　　　　　,化学 变化前后　　　的种类发生改变,但原子的　　　、　 、和　　　不变;从宏观角度看,物质的　　　发生了变化,但 　　　的种类没有改变。因此化学变化前后质量守恒。  原子的重新组合 分子 种类 数目 质量 种类 元素 新知梳理 例1　如图4-2-1所示是探究化学反应前后物质的质量总和遵循怎样的规律的两个实验。 示例一　质量守恒定律的实验探究 图4-2-1 应用示例 (1)小柯按图甲装置进行实验,将锥形瓶置于已调平的天平左盘上,向右盘中加砝码使天平恢复平衡。然后取下锥形瓶,将橡皮塞上的玻璃管在酒精灯上烧红后,伸入瓶中引燃白磷,并立即塞紧橡皮塞,随后马上将锥形瓶放 回天平托盘上。观察天平,小柯发现天 平不平衡。 图4-2-1 应用示例 请你帮助小柯分析一下,实验操作过程中造成天平不平衡的原因是           　 。 图4-2-1 未等锥形瓶冷却至室温就称量,白磷燃烧过程中放热,导 致锥形瓶中气压增大,气球膨胀,受到的浮力增大(合理即可) 应用示例 (2)图乙是测定氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量关系的装置,先按图组装好装置,然后将锥形瓶置于天平左盘上,向右盘中加砝码使天平恢复平衡,挤压滴管的胶帽后,接下来要观察的是    　 。   图4-2-1 锥形瓶中的实验现象及天平 指针是否偏转 应用示例 (3)为了直观地理解,小柯将上述实验中的现象或结论整理成表格,但对表格“▲”处的项目不知如何表述,你认为该项目应该是　 。  实验 是否发生化学反应 ▲ 甲   乙   反应前后物质的总质量是否相等 应用示例 示例二　质量守恒定律的微观解释 例2　(2023丹东改编)处理汽车尾气时,使两种有害气体在催化剂和加热条件下发生反应,反应的微观示意图如图4-2-2所示。下列说法正确的是 (　　) A.反应前后分子种类不变 B.反应前后元素种类发生 改变 C.反应前后各元素化合价均改变 D.反应前后原子种类和个数不变 图4-2-2 D 应用示例 示例三　质量守恒定律的应用 例3　(2022怀化)一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是(　　) 纯净物 C2H5OH O2 CO2 H2O X 反应前质量/g 4.6 2.4 0 0 0 反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测 应用示例 A.反应后X的质量为2.1 g B.X中一定含有碳元素和氧元素 C.X中一定含有碳元素和氢元素 D.X中两种元素的质量比是6∶1 [答案]B 应用示例 例1　(1)未等锥形瓶冷却至室温就称量,白磷燃烧过程中放热,导致锥形瓶中气压增大,气球膨胀,受到的浮力增大(合理即可) (2)锥形瓶中的实验现象及天平指针是否偏转 (3)反应前后物质的总质量是否相等 [解析] (1)白磷燃烧过程中放热,导致锥形瓶中气压增大,气体进入气球,气球膨胀,受到的浮力增大,进而导致称量时,天平不平衡,应等装置冷却至室温后再称量。 相关解析 (2)将锥形瓶置于天平左盘上,向右盘中加砝码使天平恢复平衡,挤压滴管的胶帽后,接下来要观察的是锥形瓶中的实验现象及天平指针是否偏转,从而判断反应前后物质的总质量是否相等。(3)表格“▲”处的项目应该是反应前后物质的总质量是否相等。 例3　B　[解析] 根据质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不变,反应后X的质量为4.6 g+2.4 g-2.2 g-2.7 g=2.1 g。 C2H5OH中含碳元素的质量为4.6 g× =2.4 g,氢元素的质量为4.6 g×=0.6 g,氧元素的质量为4.6 g-2.4 g-0.6 g=1.6 g;CO2中碳元素的质量为2.2 g×=0.6 g,氧元素的质量为2.2 g-0.6 g=1.6 g;H2O中氢元素的质量为2.7 g×=0.3 g,氧元素的质量为2.7 g-0.3 g=2.4 g。 根据反应前后各元素质量不变可知X中一定含有碳元素,质量为2.4 g-0.6 g=1.8 g;一定含有氢元素,质量为0.6 g-0.3 g= 0.3 g;一定不含氧元素。X中碳元素与氢元素的质量比为1.8 g∶0.3 g=6∶1。 谢 谢 观 看！ 全品初中 $$