2024年中考化学专题复习 化学计算题

2024年中考化学专题复习 化学计算题 1. 屠呦呦因创制新型抗疟药－青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔奖。青蒿素的相对分子质量为282，每个分子由15个碳原子、22个氢原子和n个氧原子构成。请计算： （1）n为_______。 （2）14.1g青蒿素中氧元素的质量为_______g。 2. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（化学式CH3COOOH）、氯仿等均可有效灭杀病毒。 （1）过氧乙酸与乙酸（化学式CH3COOH）相比，___________碳的质量分数大（填“过氧乙酸”或“乙酸”）。 （2）乙酸中氧元素的质量分数为___________。（精确到0.1%） 3. 钙是人体内含量最高的金属元素,是构成人体的重要组分。人体内的钙主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体的形式存在。请计算: (1)羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]中钙、磷两种元素的原子个数比是______。 (2)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是______( 精确到0.1%)。 4.同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向2g二氧化锰固体中加入100g溶质的质量分数为3.4%的过氧化氢溶液，充分反应至不再产生气泡。请计算： （1）反应后二氧化锰的质量为_______g。 （2）理论上产生氧气的质量。 5.某份固体混合物由16.8g碳酸氢钠和一定质量的碳酸钠组成，向该份固体中加入100g某浓度的盐酸，二者恰好完全反应，共生成13.2g二氧化碳气体。试计算（写出必要的计算过程）： （1）原混合物中碳酸钠的质量； （2）该份固体与100g某浓度的盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 6. 取含杂质的硫酸镁样品7g (杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到71g溶质质量分数为10%的溶液。请计算: (I)样品中硫酸镁的质量。 (2)加入的氢氧化钠溶液中溶质质量分数(结果精确到0.1%)。 7. 甲烷和二氧化碳都是温室气体。科学家们研制出新型催化剂可将两者转化为更高价值化学品，反应原理为CH4+CO22H2+2CO。根据化学方程式计算：若有88 t二氧化碳参加反应，理论上可制得氢气的质量是多少？ 8. 以氮化镓（GaN）为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。制备氮化镓的化学方程式：。计算制备168gGaN需要NH3的体积为多少升？（该条件下NH3的密度为0.77g/L，结果保留一位小数） 9. 铜与浓硫酸在加热的条件下，反应的方程式为：，小林同学用100g98%的浓硫酸与足量的铜片反应。 （1）计算理论上生成SO2的质量______(写出计算过程)。 （2）实验中实际得到SO2的质量比理论值小，可能的原因___________。 10. 硫酸钠可用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等。某硫酸钠样品中混有少量氯化钠，为测定样品中硫酸钠的质量分数，称取该样品35g，加入161.6g水使其完全溶解，取此溶液的一半，加入75g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤洗涤、干燥后得沉淀23.3g。计算： （1）原混合固体中硫酸钠的质量分数____（结果精确至0.1%）。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数____。 11. 某同学取25 g氯化钡溶液于烧杯中，加入200 g碳酸钠溶液，恰好完全反应后过滤，得到205.3 g滤液。请计算： (1)生成沉淀的质量为__________________________g。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数____________________（结果精确到0.1%）。 （温馨提示：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl） 12. 为了测定某黄铜（Cu、Zn合金）样品中锌的质量分数，某化学小组进行了如图实验： 请分析并计算： （1）反应中生成氢气的质量为_____g。 （2）该黄铜样品中锌的质量分数_______。（精确到0.1%） 13. 向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH 溶液质量的关系如图所示，请写出b点对应溶液的溶质______ (填写化学式），原混合溶液中CuSO4的质量分数是多少？ 14. 我国对销售的化肥有明确的质量标准(如图 2 所示)。某兴趣小组对市售的某钾肥(K2SO4)进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的氯化钡溶液，产生沉淀的质量与所加入氯化钡溶液质量的关系如图1所示(假定杂质不参加反应)。计算： （1）消耗10％的BaCl2溶液的质量_____。 （2）通过计算判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明_____。 1