2024年中考化学二轮专题复习：计算题

2024年中考化学二轮专题复习：计算题 1．实验室用含杂质的锌(也称粗锌)与稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入93.7g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为101.5g。求： (1)生成氢气的质量是 。 (2)粗锌中锌的质量分数是多少？(写出计算过程) 2．某科技实验小组为了测定某种珍珠粉中碳酸钙的含量，称取22.2g研碎的珍珠粉，连续进行四次高温煅烧(杂质不参加反应，化学方程式：、冷却、称量，结果如下： 操作次数 第1次 第2次 第3次 第4次 剩余固体质量(g) 17 15.8 13.4 13.4 试计算： (1)完全反应后生成二氧化碳的质量是 g。 (2)该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 3．学习小组同学利用如图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。 请完成下列分析及计算： (1)反应生成氢气的质量是 g。 (2)计算上述实验回收铜粉的质量。（忽略回收过程中铜粉的损失） 4．实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如图所示，根据有关信息计算： 硫酸  化学纯（）（） 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数： (1)从该试剂瓶中取出浓硫酸，取出溶液中的溶质质量分数是 。 (2)要把该浓硫酸稀释为质量分数为的硫酸，需要水的质量是多少？ 5．我校兴趣小组同学 铁和铜的混合物固体，为测定所得固体中各成分的含量，同学们将硫酸分5次加入该固体中，得到数据如表： 次数 1 2 3 4 5 加入硫酸溶液质量/ 20 20 20 20 20 剩余固体质量/ 7.2 5.8 3.2 3.2 试分析计算： (1)表中 的数值是 。 (2)固体中铁的质量是 。 (3)硫酸的溶质质量分数是多少？ 6．某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象。请根据有关信息回答问题： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入盐酸的质量（g） 20 20 20 20 20 剩余固体的质量（g） 35 30 25 20 a (1)表格中a的数值为 ，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 。 (2)求该反应中m的值（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 (3)如果在配制该盐酸时浓度偏小了，对该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数计算是否有影响。你的看法是 。 7．工业纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验测定某品牌纯碱样品中的质量分数。他们取了12.4g纯碱样品放入盛有95g水烧杯中，搅拌使其溶解，然后向其中加入氯化钡溶液92.3g，恰好完全反应，过滤、干燥后称得沉淀质量为19.7g。计算： (1)样品中所含的质量分数； (2)最后所得滤液中溶质的质量分数。（计算结果精确至0.1%。） 8．某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了矿石样品，并加入稀盐酸进行实验，结果如下：（杂质不与稀盐酸反应） 实验次数 1 2 3 4 5 加入盐酸的总质量/g 20 40 60 80 100 产生气体的总质量/g 2.2 4.4 6.6 m 8.8 (1)将矿石粉碎的目的是 。 (2)表格中m的数值是 。 (3)试计算这种样品中碳酸钙的质量分数。（要求写出计算过程） 9．黄铜是一种重要的金属材料，它是铜和锌的合金，外观很像黄金。为了测定黄铜样品的组成，某兴趣小组取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如表。 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 第5份 黄铜样品质量/g 20 20 20 20 20 稀硫酸质量/g 25 50 75 100 125 产生气体质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.4 按要求完成下列问题： (1)根据实验数据分析，第5份样品， 有剩余。 (2)该样品中铜的质量为 g。 (3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 。(精确到0.1%) (4)计算实验所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 10．某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器