2024届高三化学一轮专题训练-- -物质结构与性质

2024届高三化学一轮专题训练---物质结构与性质 1．（2023下·福建三明·高三统考期末）硒是人体不可缺少的微量元素，铈是稀土元素中丰度最大的元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：    (1)基态Se原子的核外价电子轨道表示式为 。 (2)“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图1所示。“依布硒”中原子的杂化类型为 ，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为 。 (3)硒的某种链状聚合氧化物结构如图2所示，其化学式为 。 (4)与具有相似的结构，室温时，是一种气体。沸点高低： (填“>”或“<”或“=”)，原因是 。 (5)二硫键和二硒键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理如图3所示。已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长： (填“”或“”或“”)。    (6)二氧化铈()氧载体具有良好的储氧放氧能力，可用于甲烷化学链重整，其原理如下图所示。    中 ，和个数比为 。 2．（2023下·广东潮州·高三统考期末）氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题： (1)基态N原子的价电子的轨道表示式为 ，是 (填“极性分子”或“非极性分子”)。 (2)N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物，，的沸点由高到低的顺序为 (填化学式)。 (3)是一种全氮阳离子形成的高能物质，其结构如图所示，其中N原子的杂化轨道类型为 。    (4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 个，其中提供孤对电子的原子为O、 (写元素符号)。    (5)钴的一种化合物的晶胞结构如下图所示：    ①已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)，则C点的原子坐标参数为 。 ②已知晶胞参数，则该晶体的密度为 (用表示阿伏加德罗常数的值，只列出计算表达式即可。) 3．（2023下·安徽合肥·高三合肥一中校考期末）氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。 键长/ 121 148 (1)的核外电子排布式为 。 (2)氟氧化物的结构已经确定。 ①依据数据推测键的稳定性： (填“>”或“<”)。 ②中键角小于中键角，解释原因： 。 (3)是一种有特殊性质的氢化物。 ①已知：氢键()中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，固体中分子排列为锯齿形，画出含3个的结构片断： 。 ②溶剂中加入可以解离出和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式： 。 (4)工业上用茧石(主要成分)制备。晶体的一种立方晶胞如图所示。    ①晶体中距离最近的有 个。 ②晶体中与的最近距离为，阿伏加德罗常数值为。则该晶体的密度 (列出计算式)。 4．（2023下·福建漳州·高三统考期末）元素周期表前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同；B的价电子层中有3个未成对电子；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D与C同主族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。 回答下列问题： (1)E的价电子轨道表示式为 。 (2)B、C、D第一电离能从大到小的顺序是 (填元素符号)。 (3)这些元素形成的含氧酸根离子，空间结构呈平面三角形的是 (填化学式)。 (4)从结构角度分析，比更稳定的原因是 。 (5)比较键角：分子 (填“＞”“＜”或“＝”)分子，原因是 。 (6)成键原子中的孤电子对对键能有影响，B、C与A形成的化合物、AC—CA中B—B键的键能大于C—C键的键能，其原因是 。 (7)这五种元素形成的一种型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈狭长的八面体结构(如图所示)。该化合物中阴离子为 ，阳离子中配位体的配位原子是 。该化合物加热时首先失去的组分是 ，理由是 。    5．（2023下·安徽·高三统考期末）据报道纳米晶在生物医学领域有很大需求。我国科研团队以作保护气，油酸等为溶剂，用氧化镉(CdO