9.2溶解度同步练习----2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2 溶解度 一、选择题 1. NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法错误的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 42 109 129 174 314 A．0℃时，200g水中能溶解84 gNaOH固体 B．NaOH的溶解度随温度的升高而增大 C．将20℃的NaOH饱和溶液降温至0℃，析出晶体67g D．将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其溶质质量分数不变 2．a、b两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是 A．15℃时，a、b的溶解度均为20g B．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱溶液 C．30℃时，向100g水中加入20g a，可得120g溶液 D．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变 3．下列关于溶液的叙述，正确的是 A．溶液是均一、稳定的化合物 B．氢氧化钠溶于水时溶液温度一定升高 C．稀溶液一定是不饱和溶液 D．饱和溶液就是不能再继续溶解任何溶质的溶液 4．化学实验中常常出现“1+l=2”或“l+l≠2”的有趣现象。下列符合“l+l= 2”的事实是 A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L B．室温下，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g C．室温下，1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 D．20℃，lg氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液 5. 下列各组实验能达到实验目的的是 A．图甲：验证质量守恒定律 B．图乙：探究温度对分子运动速率的影响 C．图丙：溶质种类也是影响物质溶解性的因素 D．图丙：探究不同催化剂对 H2O2分解速率的影响 6．分析、推理和类比是化学学习中常用的思维方法，下列分析、推理或类比正确的是 A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 C．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 D．化学变化都伴随有能量变化，所以发光放热的一定是化学变化 7. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是     A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙的大 C．t2℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量为60g D．甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲 8．20℃时，向如图所示烧杯中加入一定量的水后，一定不变的是 A．溶质的质量 B．NaCl的溶解度 C．溶液的质量 D．溶液的状态 9. 下列对一些事实解释正确的是 A．金刚石和石墨物理性质不同是由于原子结构不同 B．氧元素和硫元素化学性质相似的原因是原子核外电子数相同 C．在其他条件不变时，氮气的溶解度随压强的增大而增大 D．加洗涤剂的水可以洗去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂能将油污溶解形成溶液 10. 下列除杂的方法正确的是 混合物（括号内为杂质） 除杂方法 Fe（Cu) 加入过量硫酸铜溶液过滤，洗涤干燥 FeCl2(CuCl2） 加入过量的Fe粉，过滤 CO2(CO) 点燃 氯化钠固体中有少量硝酸钾 先将固体溶解，再降温结晶，最后过滤，洗涤 A．A B．B C．C D．D 11. 硝酸钾的部分溶解度数据见下表。20℃时，称取10g硝酸钾固体加入40g水中，充分溶解后按如图所示升温至60℃，并等分分成溶液Ⅰ、Ⅱ。下列说法正确的是： 温度/℃ 10 20 40 60 溶解度/g 20.9 31.6 63.9 110     A．配制所得的60℃的硝酸钾溶液的质量分数为25% B．溶液Ⅰ恒温蒸发15g水可得到饱和溶液 C．将溶液Ⅱ降温，开始析出硝酸钾晶体的温度范围是10～20℃ D．将溶液Ⅱ降温，开始析出硝酸钾晶体的温度范围是20～40℃ 12. 下图是某同学探究物质溶解的吸放热现象及温度对物质溶解度的影响实验，实验现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是     A．图一中的M物质对应图二中的溶解度曲线为a曲线 B．将NH4NO3换为CaO固体，也可观察到相同的实验现象 C．N的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数变大 D．在t2℃时，M和N的饱和溶液中，溶剂的质量大小关系无法确定 二、非选择题 1．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据右下图回答下列问题： (1)t1℃ 时15g a物质加入50g水中不断搅拌，形成的溶液是 溶液（填“饱和” 或“不饱和”）。 (2)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是 （填写物质序号）。 (3)若b中混