课题2 金属的化学性质（第2课时）（教学设计）-【上好课】九年级化学下册同步备课系列（人教版）

课题2 金属的化学性质 一、教材分析 金属的化学性质是初中化学的重点内容，主要介绍金属与氧气的反应、金属与盐酸或稀硫酸的反应以及金属活动性顺序。本课题主要以实验探究为突破口，采用“实验—讨论”的探究模式，通过对实验事实的分析和对某些金属的活动性的比较，引出金属活动性顺序，并引导学生采取分类研究、对比分析的方法认识置换反应，归纳总结金属的有关反应规律，并通过对规律的应用，达到落实知识、形成能力的目的。 二、学情分析 经过前一阶段的学习，学生对有关金属的化学性质已有了一些零散的认识，如铁、镁与氧气的反应，锌与稀盐酸、稀硫酸的反应，以及铁与硫酸铜溶液的反应等，但尚未对金属的化学性质进行分类研究和系统总结，更缺乏对金属有关反应规律的深入探讨。教学时，有些问题学生接受起来可能会产生很多的疑惑，需要教师适当予以解释。如：铁与盐酸（或稀硫酸）及硫酸铜等盐溶液反应时，生成物中铁元素为+2价，而不是+3价；排在金属活动性顺序前面的金属，如钾、钠、钙等非常活泼，它们遇到水或其他金属化合物的溶液（盐溶液）时，发生的反应比较复杂，进入高中后再继续研究。 三、课时安排 本课程共分为二课时：课时1 金属与氧气、盐酸和稀硫酸的反应 课时2 金属活动性顺序 课时2 金属活动性顺序 一、教学目标 1.通过实验探究常见金属与某些金属化合物溶液的置换反应，认识金属的化学性质及其活动性顺序。 2.能根据金属活动性顺序对有关的置换反应进行判断。 3.能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 二、教学重难点 重点：金属活动性顺序。 难点：利用金属活动性顺序解释日常生活中的化学问题。 三、教学过程 【知识回顾】同学们还记得鉴别真假黄金的方法和原理吗？物理方法可通过硬度或密度的比较进行鉴别，化学方法可通过灼烧或加酸进行鉴别，无论是哪种方法都与金属的性质有关。那么还有方法鉴别真假黄金吗？金属还有哪些性质呢？今天我们继续探究金属的化学性质。 【讲解】通过探究金属与氧气的反应、金属与酸的反应我们知道，不同的金属活泼性不同，我们可以根据金属与氧气反应的难易或剧烈程度、金属与酸能否反应或反应的剧烈程度来判断金属的活动性，另外，我们还可以通过金属与金属化合物溶液的反应来判断金属的活动性。 【过渡】在探究质量守恒时我们学习了铁与硫酸铜溶液的反应，下面我们再重现一下此反应。 【学生活动】观看铁与硫酸铜溶液反应的视频，观察并分析实验现象。 现象 分析 铁钉上有紫红色的铜生成，溶液由蓝色变为浅绿色 产生紫红色固体说明有铜单质生成； 溶液中含有铜离子时显蓝色，含有亚铁离子时显浅绿色，溶液由蓝色变为浅绿色说明溶液中的铜离子消失，同时产生亚铁离子 【总结】铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4，说明铁的金属活动性比铜强，可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这是比较金属活动性的依据之一。 【实验探究】探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。 【实验方案】 1.将铝丝插入到硫酸铜的溶液中。 2.将铜丝插入到硝酸银溶液中。 3.将铜丝插入到硫酸铝溶液中。 【注意】金属丝在实验前要用砂纸打磨，以除去表面的污物和氧化膜。 【学生任务】观看实验视频，观察并分析实验现象。 【实验记录】 实验 现象 反应的化学方程式 铝跟硫酸铜溶液 铝表面附有红色固体，溶液由蓝色变无色 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu 铜跟硝酸银溶液 铜表面附有银白色固体，溶液由无色变蓝色 Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag 铜跟硫酸铝溶液 无现象 不反应 【实验总结】通过实验我们知道： 2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu （活动性：Al＞Cu） Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag （活动性：Cu＞Ag） 铜和硫酸铝溶液不反应 （活动性：Cu＜Al） 因此三种金属活动性顺序为：Al＞Cu＞Ag。 【学生活动】交流讨论：下列化学方程式的特点是什么?属于哪种反应类型？ Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag 【总结】以上反应都符合“单换单”的特点，属于置换反应。 【学生活动】交流讨论：根据“金属与金属化合物溶液反应”的实验总结判断金属的活动性的方法。 【总结】活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。此类方法也可以作为比较金属活动性强弱的依据之一。 【讲解】判断金属活动性强弱方法： 1.根据金属与氧气反应的难易或剧烈程度，金属与氧气反应越剧烈，其金属活动性越强； 2.根据金属能否