课题2 金属的化学性质（第1课时）（教学设计）-【上好课】九年级化学下册同步备课系列（人教版）

课题2 金属的化学性质 一、教材分析 金属的化学性质是初中化学的重点内容，主要介绍金属与氧气的反应、金属与盐酸或稀硫酸的反应以及金属活动性顺序。本课题主要以实验探究为突破口，采用“实验—讨论”的探究模式，通过对实验事实的分析和对某些金属的活动性的比较，引出金属活动性顺序，并引导学生采取分类研究、对比分析的方法认识置换反应，归纳总结金属的有关反应规律，并通过对规律的应用，达到落实知识、形成能力的目的。 二、学情分析 经过前一阶段的学习，学生对有关金属的化学性质已有了一些零散的认识，如铁、镁与氧气的反应，锌与稀盐酸、稀硫酸的反应，以及铁与硫酸铜溶液的反应等，但尚未对金属的化学性质进行分类研究和系统总结，更缺乏对金属有关反应规律的深入探讨。教学时，有些问题学生接受起来可能会产生很多的疑惑，需要教师适当予以解释。如：铁与盐酸（或稀硫酸）及硫酸铜等盐溶液反应时，生成物中铁元素为+2价，而不是+3价；排在金属活动性顺序前面的金属，如钾、钠、钙等非常活泼，它们遇到水或其他金属化合物的溶液（盐溶液）时，发生的反应比较复杂，进入高中后再继续研究。 三、课时安排 本课程共分为二课时：课时1 金属与氧气、盐酸和稀硫酸的反应 课时2 金属活动性顺序 课时1 金属与氧气、盐酸和稀硫酸的反应 一、教学目标 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。 3.理解置换反应的概念与特征，并能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 二、教学重难点 重点：初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。 难点：理解置换反应的概念与特征。 三、教学过程 【新课引入】上节课我们已经从金属的组成、性质、用途和变化等角度认识了金属材料。金属从其组成角度可分为纯金属和合金，纯金属是由一种元素组成的纯净物，在纯金属中加热熔合某些金属或非金属可得到具有金属特征的合金，属于混合物，金属材料在人类的生产、生活中具有广泛的应用，这与金属的物理共性和特性有很大的关联。物质的性质分为物理性质和化学性质，上节课主要研究金属的物理性质，本节课我们继续研究金属的化学性质。 【过渡】在前面的学习中，我们已学过铁丝、镁条都能和氧气发生剧烈的化学反应，你能写出它们反应的化学方程式吗？ （3Fe+2O2Fe3O4 2Mg+O22MgO） 【思考】所有的金属都和镁、铁一样，都能跟氧气发生剧烈的化学反应吗？ 若反应，其反应条件都是“点燃”吗？ 【学生活动】阅读教材P9，了解金属与氧气的反应。 【总结】实际上许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 1.金属镁和铝在在常温下就能与氧气反应。 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO （如在做镁条燃烧的实验时要先将镁条表面的氧化物用砂纸打磨掉。） 2.铁、铜等常温下几乎不与氧气反应，在高温时能与氧气反应。 3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO。 3.金在高温时也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。 【学生活动】交流讨论：为什么金属与氧气反应的难易程度不同呢？ 【总结】不同的金属活泼性不同，活泼性越强的金属越容易与氧气发生反应。镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；黄金即使在高温条件下也不与氧气反应。说明：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 【学生活动】交流讨论： （1）为什么铝性质活泼而铝制品更耐腐蚀？ （2）生活中为何不宜用钢丝球来擦洗铝制餐具？ 【总结】（1）在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。 （2）用钢丝球擦洗铝制餐具时，会刷掉铝制品表面致密的氧化铝薄膜，对铝制品有损坏，缩短铝制品的寿命。 【学以致用】铜锌合金因其外观与黄金极度相似，被人用于假冒黄金制成饰品售卖，那么你能根据所学知识进行真假黄金的鉴别吗？ 【总结】物理方法：因为假黄金属于合金，其硬度要比纯金属大，所以可通过比较硬度的大小来鉴别；另外还可通过测定物质的密度来确定黄金的真假。化学方法：铜锌合金中的铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，氧化铜为黑色固体，而金在加热时不反应，所以可通过灼烧的方法鉴别。 【过渡】为了鉴别黄金的真伪，还可将黄金饰品放入醋酸或盐酸中浸泡，观察有无气泡产生便知真假。这就与金属的另一性质有关了，下面我们就来探究一下吧！ 【板书】二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 【探究实验】镁与稀盐酸的反应：向试管中放入少量的镁，然后再加入适量的稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象，判断反应生成的气体。 现象 分析 反应的化学方程式 金属镁与稀盐酸剧烈反应，有大量气泡产生；将燃着的木条点燃生成的气