1.2.2 离子反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 离子反应、离子方程式书写、离子共存 1 2 1 本节重点 本节难点 离子反应、离子方程式和离子共存判断 离子方程式的书写、离子共存判断 知识导航 三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指点，复饮安乐泉水，随即吐出恶涎，便能言语。 知道这是什么原理吗？ 哑泉之谜 新课导入 经研究发现，哑泉水其实是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾)的水溶液，称为胆水。这里的安乐泉为碱性水，即氢氧化钙的水溶液。二者相互混合后能使铜盐生成不溶于水的沉淀物。从而达到了解毒的效果。 化学反应方程式为： 上述反应为离子反应，那么，什么叫离子反应？这种类型的反应发生时需要满足什么条件呢？ 新课导入 【实验1-3】向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。 实验探究 一、离子反应 【实验1-3】 (教材P17） 知识梳理 知识梳理 【实验1-3】 (教材P17） 现象 白色 沉淀 Na2SO4和ＢaCl2的电离方程式 分析 混合前两种溶液中的离子 混合后两种溶液中的离子 Na+、 SO42- Na+、Cl- Na2 SO4 = 2Na+ + SO4 2- BaCl2= 2Cl- + Ba2+ Cl- 、 Ba2+ Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 知识导航 实验中产生了白色沉淀，说明Ba2+ 和SO42- 发生反应，生成了BaSO4沉淀。 实验结论： 实验探究 离子反应 SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 这种离子间的反应，叫做离子反应。 知识梳理 1、定义： 电解质在溶液中的反应实质上是 _____ 的反应，这样的反应属于离子反应。 2、实质： ①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中____________ _的反应。 ②离子反应使溶液中某些离子的浓度 _____。 有离子参加或有离子生成 一、离子反应 相互交换离子 减小 知识梳理 很多反应是在水溶液中进行的，在微距镜头下，那些离子反应美轮美奂，让我们一起欣赏吧~ 知识梳理 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 炫酷的化学反应 NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓ Na2S2O3+2AgNO3=2NaNO3+Ag2S2O3↓ K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl 拓展延伸 3、离子反应发生的条件 离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。 生成 难溶物 生成挥发性的物质 生成难电离的物质 件 发 生 条 上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生。 常见气体：NH3、CO2 弱酸 弱碱 水 知识梳理 单质：Cu、Ag、Fe、Si等 氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等 酸：H2SiO3(硅酸) 碱：除了强碱【NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 】； 弱碱(NH3•H2O)外其余的碱基本都不溶于水。 Mg(OH)2：白色沉淀、Fe(OH)3：红褐色沉淀、Al(OH)3：白色沉淀、Cu(OH)2：蓝色沉淀 盐： 盐酸盐(Cl-)：AgCl(白色沉淀)，其余基本都可溶于水 硫酸盐(SO42-)：BaSO4(白色沉淀)，其余基本都可溶于水 硝酸盐(NO3-)：全部可以溶于水 弱酸盐：除了阳离子为Na＋、K＋、NH4＋的弱酸盐可以溶于水外，其余的基本都不溶于水。 离子反应发生的条件 常见难溶物 知识梳理 放出气体: (CO2 、NH3) 离子反应发生的条件 生成挥发性的物质 常见难电离的物质 弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3 弱碱：NH3.H2O 水 知识梳理 【例1】探讨下列反应能否发生，不能反应的说明理由， (1)硝酸钾与硫酸钠溶液混合。 不能反应，KNO3和Na2SO4的混合溶液中有K＋、NO3-、Na+、SO42-，离子之间不能结合生成沉淀、气体或难电离的物质，因此KNO3和Na2SO4不反应。 (2)碳酸钠和稀硫酸混合。 能反应，有CO2和H2O生成 典例精讲 如何用化学符号来表示离子反应呢？ 4、离子方程式： 用实际参加反应的 __ _______来表示反应的式子。 如：Na2SO4溶液