4.3.2共价键(1) 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第2课时 共价键 核心素养学习目标 1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程 (重、难点)。培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养 2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法(难点)。 3.理解化学键这一核心概念概念认识化学反应的本质，形成认知模型。 1）为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？ 2）为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？ H2 Cl2 HCl 你认为这些物质间又存在怎样的作用呢？是否和氯化钠一样存在离子键？ 导入 Cl2的形成过程 共用电子对 微观探析 具有得电子倾向 共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 思考：对比离子键，你认为共价键的作用微粒是什么？ 成键元素有什么特点？成键本质有什么不同？ 1. 成键微粒：原子 成键本质：共用电子对与成键原子的静电作用 成键元素：一般为同种或不同种非金属元素 定义：共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用 概念学习 2. 电子式表示其形成过程 5 3.共价化合物 (2)与物质类别的关系 非金属氢化物： H2S、 HF 、NH3等 非金属氧化物：CO、CO2、H2O、SO2、SO3等 酸： HCl、 H2SO4 、HNO3等 大多数有机化合物：CH4、CH3CH2OH、CH3COOH等 常见类别 (1)定义：以共用电子对形成分子的化合物。 概念学习 共价化合物 只含有共价键的化合物 (3)物理性质 ①熔点一般较低，少部分很高(如SiO2) ②熔融状态不导电，溶于水部分导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 6 4.离子化合物与共价化合物的比较   离子化合物 共价化合物 概念 由______构成的化合物 以___________形成分子的化合物 构成粒子 __________ _____ 粒子间的作用 _______ _______ 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 导电性 熔融状态导电，溶于水有的导电 熔融状态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 离子键 共用电子对 阴、阳离子 原子 离子键 共价键 知识梳理 7 极性键 非极性键 不同种元素 同种元素 电子对偏移 电子对不偏移 一方显正电性，一方显负电性 成键原子不显电性 类型 构成元素 成键特点 原子电性 共价键类型： 同种原子间形成的共价键和不同原子间形成的共价键都一样吗？ 知识梳理 8 3.表中物质与其所含键的类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 CaCl2 H2O Na2O2 NaOH 键的类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 √ 知识梳理 【例1】下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）A．H2O B．NaOH C．Na2O D．MgCl2 9 1.判断正误 (1)共价化合物一定是由非金属元素组成 (2)非金属元素只能形成共价键 (3)共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中也可能含有共价键 (4)稀有气体分子中一定存在共价键 × × × × 注意：1）NH4Cl是离子化合物，AlCl3 是共价化合物， 2 ）稀有气体分子中不存在化学键 3）共价化合物中只有共价键没有离子键，离子化合物一定有离子键也可能含有共价键 知识梳理 10 下列分子中，哪些是以极性键结合的，哪些是以非极性键结合的？ （1）F2 （2）O2 （3）NH3 （4）CH4 （5）SO2 非极性键 非极性键 极性键 极性键 极性键 共价键种类 HClO的电子式： ，结构式：H—Cl—O 过氧化氢的电子式： 有极性键和非极性键 H2 Cl2 N2 H H 4.电子式的书写 知识梳理 (2)含共价键复杂离子的电子式： 如：OH- NH4+ O22- [ ] : ． ． × O H : × - N H H