2024届高三化学一轮专题训练---物质结构与性质

2024届高三化学一轮专题训练---物质结构与性质 1．（2023·海南·模拟预测）N、P、为第VA族元素，该族元素及其化合物在生产，生活中有广泛应用。回答下列问题： (1)基态砷原子核外有 个未成对电子，位于元素周期表的 区。 (2)已知：，的空间结构为 ，原子的杂化类型为 ；为正四面体结构，则1中含 键。 (3)《本草纲目》中记载砒霜()可入药，已知：的熔点为312.3℃，沸点为465℃。古代采用“升华法”提纯砒霜，砒霜升华时破坏的作用力有 ； (4)的键角为93.5°，的键角为92.1°，的键角大于的键角的原因是 ； (5)由砷，铁，钙组成的某种新材料，的晶胞结构如图所示。已知：，底边边长为a，高为b，1号原子的高为。 ①1号原子的坐标为 ，距离2号原子最近的原子有 个。 ②该晶体密度为 (为阿伏加德罗常数的值)。 2．（2022下·北京海淀·高三人大附中校考开学考试）钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。 (1)基态钛原子的电子排布式为 (2)钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为BaSO4，其中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为 (用元素符号表示)；SO的空间构型为 ，其中S原子的杂化方式为 。 (3)卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示，已知TiF4的晶体类型与TiCl4、TiBr4、TiI4不同，下列判断不正确的是 (选填字母序号)。 a．NaX均为离子晶体 b．随X半径的增大，NaX的离子键减弱，熔点逐渐降低 c．TiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用 d．TiCl4、TiBr4、TiI4的相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高 (4)钛酸钡的晶胞结构如图所示，钛酸钡的化学式为 ；晶体中每个钡离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是 ；其晶胞参数约为a pm，钛酸钡晶体的密度ρ= g·cm-3(阿伏加德罗常数的值为NA，1pm=1×10-12m) 3．（2024上·陕西西安·高三西安一中校考阶段练习）铜是人类最早使用的金属之一，铜的使用对早期人类文明的进步影响深远。回答下列问题： (1)基态Cu2+的价电子排布式为 。 (2)已知铜的某种配合物A的结构如图所示： ①A中所含的三种元素C、N、O的电负性由大到小的顺序为 。 ②配合物中氮原子的杂化轨道类型为 。 ③配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，CO2是 (填“极性”或“非极性”)分子。 (3)铜盐是自然界中重要的盐，CuSO4中SO的立体构型为 ；Cu(NO3)2中的化学键类型为 。 (4)CuF的晶胞结构如图所示。在CuF晶体中距离Cu+最近的F-有 个。已知CuF的密度为7.1g/cm3，则CuF的晶胞参数a= nm(列出计算式)。 4．（2023上·宁夏银川·高三校联考阶段练习）过渡金属元素在工业生产中发挥着重要作用。技术人员晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]●3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)作感光剂，再以K3[Fe(CN)6](六氰合铁酸钾)溶液作显影剂。 请回答以下问题： (1)铁元素位于元素周期表的 区，Fe3+的基态价电子排布图为 ；在上述两种钾盐中第一电离能最大的元素为 。 (2)C与Si为同主族元素，高纯硅制备过程中会生成SiHCl3、SiCl4等中间产物。 已知电负性：H>Si，则SiHCl3中H的化合价为 ；SiCl4中硅原子的杂化类型是 ； 沸点：SiHCl3<SiC14原因是 。 (3)复兴号亚运智能动车组列车材质用到Mn、Co等元素。Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，CH3CN中σ 键与π 键数目之比为 ；CH3CN与Mn形成 键。 (4)时速600千米的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构(如图)，晶胞参数(晶胞棱长)为a D(1D= 10-10m)，其中阴离子(N3-)采用面心立方最密堆积方式，则1个晶胞中含有