2024届高三新高考化学大一轮专题复习题----化学反应原理综合题

2024届高三新高考化学大一轮专题复习题----化学反应原理综合题 1．（2023上·河南信阳·高三河南省信阳市第二高级中学校考阶段练习）Ⅰ．脱除烟气中的氮氧化物(主要是指NO和)可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。 (1)以漂粉精溶液为吸收剂脱除烟气中的NO，相关热化学方程式如下： ⅰ．　 ⅱ．　 ⅲ．　 。 (2)2.00g甲烷气体完全燃烧，生成和液态，放出111.2kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。 Ⅱ．　是制备硫酸的重要反应。将与放入2L的密闭容器中，在一定条件下反应5min达到平衡，测得平衡时的浓度为。 (3)用表示的平均速率为 ，平衡时的转化率为 。 (4)写出该反应的化学平衡常数表达式 ；如温度升高时，K值将 (选填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)若不改变反应温度和反应物中的起始浓度，使的平衡转化率达到90%，则的起始浓度为 。 (6)若保持体系温度、体积不变，若往相同的密闭容器中加入、和，则达化学平衡时的浓度为 。 2．（2023上·湖北·高三荆州中学校联考期中）CO2的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。 I．利用CO2合成淀粉涉及的关键反应如下： ① ② ③ (1)反应③中ΔH3= ，该反应的自发条件是 (填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)。 (2)在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为，测得不同温度下，反应经过相同时间时，CO2的转化率、甲醇的选择性如图1所示： 已知：甲醇的选择性=。 ①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是 。 ②在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是 。 ③T1K时，若反应从开始到达到a点所用时间为，则H2的分压= MPa，反应②的 Kp= (Kp指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数，最终结果用分数表示)。 Ⅱ．Al-CO2电池电容量大，能有效捕获利用CO2，其工作原理如图2所示。其中，离子液体是具有导电性的优良溶剂，O2是电极反应的催化剂，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 (3)该电池的正极反应式为 。 3．（2023上·安徽·高三合肥市第七中学校联考阶段练习）随着现代工业的发展，作为一种可再生的能源在生产、生活中的作用越来越大。 回答下列问题： (1)利用合成，实现资源的再利用。已知：在、下，由最稳定的单质生成物质的反应焓变，叫作该物质的标准摩尔生成焓，规定稳定单质的标准摩尔生成焓为0。下表为几种常见物质的标准摩尔生成焓的数值。 物质 标准摩尔生成焓/ 反应 ，为了让该反应自发进行，最好选用的条件是 （填“低”或“高”）温。 (2)利用制备合成气（）。在一定温度下，向固定体积的密闭容器中充入、，发生反应。 ①下列可以判断该反应达到平衡状态的是 （填字母，下同）。 A．容器内压强不再变化             B．气体的密度不再变化 C．混合气的平均摩尔质量不再变化   D．生成消耗 ②下列可提高平衡转化率的措施有 。 A．升高温度                            B．扩大容器体积 C．平衡后，同等比例的增加反应物的量    D．反应达到平衡后，通入一定量稀有气体 ③若平衡时，的体积分数为，则该温度下，平衡常数K的数值为 （用分数表示）。 (3)利用消除污染。工业上利用处理的反应原理为。某兴趣小组向固定体积的密闭容器中充入、，测得的转化率随温度、时间的变化关系如图所示。 ①该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应，理由是 。 ②已知：该反应的速率方程为，（、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关），下， 。 (4)天然气的主要成分是甲烷，随着“西气东输”工程的完成，使用天然气的居民应将家用燃气灶[原来使用水煤气（、）]的进风口 （填“增大”或“减小”）。 4．（2023上·广东汕头·高三金山中学校考阶段练习）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。 (1)NO在空气中存在如下反应： ；该反应分